ої кислоти лугом
(0,1 н розчин HCl 0,1 н розчин NaOH):
рН 14
7
0
0 40 80 120 160 200
об'єм NaOH, мл
з малюнком видно, что при тітруванні Сильної кислоти лугом біля точки еквівалентності спостерігається різка зміна рН Розчин . Помилка тітрування в даним випадка становіть 0,1%. p> б) тепер поглянемо на криву тітрування слабкої кислоти лугом
(0,1 н розчин оцтової кислоти 0,1 н Розчин NaOH):
рН 14
7
0
0 40 80 120 160 200 об'єм NaOH , мл
Характер крівої показує, что при тітруванні слабкої кислоти лугом немає різкої Зміни рН біля точки еквівалентності . У цьом випадка помилка тітрування может сягаті 10%. p> Таким чином, точність тітрування буде Найвищого у випадка тітрування Сильної кислоти сильною основою .
Тітруваті Слабко кислоту Слабко основою практично Неможливо ТОМУ ЩО при зміні рН на В± 1 кислота буде недотітрована пріблізно на 10%, потім пріблізно на стількі ж буде перетітрована.
№ 131
В
Даті Загальну характеристику методу перманганатометрії
В
Перманганатометрія - один з методів об'ємного аналізу (підгрупа методів окислених-Відновлення), в якому Речовини візначають тітруванням Розчин перманганату калію.
У кислого середовіщі основна Реакція методу Йде за рівнянням:
MnO 4 ~ + 8H + + 5e ~ в†’ Mn 2 + + 4H 2 O.
У слабокислих або Лужний розчин перманганат відновлюється до Mn 4 + , Який віпадає у вігляді нерозчінного облогу двоокісу Марганці:
MnO 4 ~ + 4H + + 3e ~ → MnO 2 ↓ + 2H 2 O
Метод застосовують для визначення багатьох відновніків, среди них
Fe 2 + , Sn 2 + , Mn 2 + , V 4 + , U 4 + .
При тітруванні Розчин перманганату калію звичайна НЕ застосовують ніякіх спеціальніх індікаторів. Крапку еквівалентності встановлюються за Рожеве Забарвлення, Яку вінікає від невеликого надлишком доданого Розчин перманганату. Отже, індікатором є сам робочий розчин .
Оскількі препарат KMnO 4 НЕ має властівостей віхідної Речовини через значний кількість домішок двоокісу марганцю, нормальність Розчин перманганату калію встановлюються за щавлевою кислотою.
№ 132
В
Тітровані розчини методом перманганатометрії. У чому Полягає різніця Приготування РОБОЧЕГО титрування Розчин КMnO 4 та стандартного Розчин щавлевої кислоти?
В
РОБОЧЕГО Розчин методом перманганатометрії є розчин перманганату калію. После встановлення нормальності цього Розчин за щавлевою кислотою ВІН має Назву титрувань робочий розчин . Різніця Приготування титрування РОБОЧЕГО Розчин КMnO 4 та стандартного Розчин щавлевої кислоти Полягає в тому, что, по-перше, препарат перманганату калію, на відміну від препарату щавлевої кислоти, не містіть крісталізаційної води (якові Останній з годиною втрачає), отже его не вимагає перекрісталізовуваті перед розчіненням; по-друге, пріготувавші стандартний розчин щавлевої кислоти, ми знатимемо его нормальність з достатності точністю, тоді як нормальність приготуванням РОБОЧЕГО Розчин КMnO 4 відома позбав пріблізно и Встановити ее буде звітність, за тім же розчин щавлевої кислоти.
В
№ 133
Даті мотівовану відповідь, чи можна пріготуваті титрувань розчин KMnO 4 , віходячі з точної наважки, без встановлення его концентрації за віхідною Речовини
НЕ МОЖНА . Тому, що KMnO 4 НЕ має властівостей віхідної Речовини. Препарат всегда має Більшу або Меншем кількість домішок двоокісу марганцю, позбутіся якіх Важко. Крім того, концентрація Розчин KMnO 4 з годиною змінюється внаслідок Відновлення под вплива світла, невеликих кількостей органічніх Речовини, Які потрапляють у розчин з пилом, тощо.
Точні концентрацію Розчин KMnO 4 можна Встановити за щавлеву кислотою .
№ 134
В
Розрахуваті наважку КMnO 4 , необхідну для Приготування 1,0 л 0,05 н розчин. Зазначити основні етапу Приготування Розчин КMnO 4
Зрівняння Реакції
В
MnO 4 ~ + 8Н + + 5 е - в†’ Mn 2 + + 4H 2 O
Бачимо, что еквівалент КMnO 4 Рівний его молярної масі. Отже, для того, щоб пріготуваті 1 л 0,05 н розчин, треба відважіті на технічних терезах
препарату КMnO 4 .
<...
