. 17. Золь сульфіду кадмію був отриманий з реакції
(NO3) 2 + Na2S=CdS + Na2S.
Скласти формулу міцели золю сульфіду кадмію і визначити, який з електролітів був узятий в надлишку, якщо при електрофорезі протівоіони рухалися до анода.
. 18. Золь хлориду свинцю був отриманий з реакції
Pb (NO3) 2 + 2NaCl=PbCl2 + 2NaNO3.
Скласти формулу міцели золю і визначити, який з електролітів був узятий в надлишку, якщо при електрофорезі частинки золю рухалися до катода (негативного електроду).
. 19. При пропущенні надлишку сірководню в розчин SbCl3 отримали золь сульфіду сурми Sb2S3. Визначити знак заряду частинок золю і написати формулу міцели золю сульфіду сурми.
. 20. Уявити будову міцели оксиду олова (IV) в розчині K2SnO3.
Лабораторна робота 11. Редокс
Мета роботи: вивчити поняття «ступінь окислення», «окислювально-відновні реакції (ОВР)», «окислювач», «відновник», «процеси окислення і відновлення», навчитися складати рівняння ОВР за допомогою методу електронного балансу, визначати тип ОВР.
Завдання: провести досліди і виявити вплив реакції середовища на ОВР за участю перманганату калію; дослідним шляхом визначити окислювально-відновні функції нітриту калію; проробити внутрішньомолекулярними реакцію і реакцію диспропорціонування. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Окислювально-відновними називаються реакції, що супроводжуються зміною ступеня окислення елементів.
Окиснення - процес віддачі електронів атомом, молекулою або іоном, що супроводжується підвищенням ступеня окислення елемента. Відновлення - процес приєднання електронів, що супроводжується зниженням ступеня окислення елемента.
Окислення і відновлення - взаємопов'язані процеси, що протікають одночасно.
Окислювачами називаються речовини (атоми, іони або молекули), які в процесі реакції приєднують електрони, відновниками - речовини, що віддають електрони. Окислювачами можуть бути атоми галогенів і кисень, позитивно заряджені іони металів (Fe3 +, Au3 +, Hg2 +, Cu2 +, Ag +), складні іони і молекули, що містять атоми металу вкрай окислення (KMnO4, K2Cr2O7, NaBiO3 та ін.), Атоми неметалів у позитивної ступеня окислення (HNO3, концентрована H2SO4, HClO, HClO3, KClO3, NaBrO та ін.).
Типовими відновниками є майже всі метали і деякі неметали (вуглець, водень) у вільному стані, негативно заряджені іони неметалів (S2 ?, I ?, Br ?, Cl? та ін.), позитивно заряджені іони металів в нижчого ступеня окислення (Sn2 +, Fe2 +, Cr2 +, Mn2 +, Cu + та ін.).
Сполуки, що містять елементи в максимальної або мінімальної ступенях окислення, можуть бути відповідно або тільки окислювачами (KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, H2SO4, PbO2), або тільки відновниками (KI, Na2S, NH3). Якщо ж речовина містить елемент в проміжній ступеня окислення, то в залежності від умов проведення реакції, воно може бути або окислювачем, або відновником. Наприклад, нітрит калію KNO2, що містить азот в ступені окислення +3, перекис водню H2O2, що містить кисень в ступені окислення - 1, у присутності сильних окислювачів проявляють відновні властивості, а при взаємодії з активними відновниками є окислювачами.
При складанні рівнянь окисно-відновних реакцій рекомендується дотримуватися наступного порядку:
а) написати формули вихідних речовин. Визначити ступінь окислення елементів, які можуть її змінити, знайти окислювач і відновник. Написати продукти реакції;
б) скласти рівняння процесів окислення і відновлення. Підібрати множники (основні коефіцієнти) так, щоб число електронів, що віддаються при окисленні, було дорівнює числу електронів, прийнятих при відновленні;
в) розставити коефіцієнти в рівнянні реакції
Cr2 + 6O7 + 3H2S - 2 + 4H2SO4=Cr2 + 3 (SO4) 3 + 3S0 + K2SO4 + 7H2O
ок-ль восст-ль середу
S - 2 - 2? ? S0? 3? окислення
Cr + 6 + 6? ? 2Cr + 3? 1? відновлення
Характер багатьох окисно-відновних реакцій залежить від середовища, в якій вони протікають. Для створення кислого середовища найчастіше використовують розбавлену сірчану кислоту, для створення лужного - розчини гідроксидів натрію або калію.
Розрізняють три типи ОВР: міжмолекулярні, внутрімолекулярні, диспропорционирования. Міжмолекулярні окислювально-відновні реакції - це реакції, в яких окислювач і відновник...
