знаходяться в складі різних речовин. Розглянута вище реакція відноситься до цього типу. До внутрімолекулярних відносяться реакції, в яких атоми окислювача і відновника знаходяться в одному і тому ж речовині.
KCl + 5O3? 2=2KCl? 1 + 3O20
ок-ль в-ль
Сl + 5 + 6? ? Cl? ? 2? відновлення
O? 2 - 4? ? O20? 3? окислення
У реакціях диспропорционирования (самоокісленія-самовідновлення) молекули одного і того ж речовини реагують один з одним як окислювач і як відновник.
3K2Mn + 6O4 + 2H2O=2KMn + 7O4 + Mn + 4O2 + 4KOH
ок-ль
в-ль
Mn + 6 -? ? Mn + 7? 2? Окислення
Mn + 6 + 2? ? Mn + 4? 1? Відновлення
Виконання роботи
Досвід 1. Вплив середовища на окислювально-відновні реакції
У третій пробірки налити по 2-3 мл розчину перманганату калію KMnO4. У першу пробірку долити 1-2 мл розведеної сірчаної кислоти, у другу 1-2 мл води, в третю - 1-2 мл концентрованого розчину лугу.
У кожну пробірку додати по 2-3 мл свіжоприготованого розчину сульфіту натрію Na2SO3. Відзначити спостереження, враховуючи, що фіолетове забарвлення характерна для іонів MnO4 ?, безбарвна або слабо-рожева? для іонів Mn2 +, зелена - для іонів MnO42 ?, бурий колір має осад MnO2.
Вимоги до результатів досвіду:
. Написати рівняння реакцій. У кожній реакції вказати окислювач, відновник, середу, процеси окислення і відновлення. Розставити коефіцієнти.
. Зробити висновок про характерну ступеня окислення марганцю в кислому, лужному і нейтральному середовищі.
Досвід 2. Окислювально-відновна двоїстість нітриту калію
У дві пробірки налити по 2-3 мл розчину нітриту калію KNO2. Додати в кожну з них по 1-2 мл розведеної сірчаної кислоти. Потім в одну з них прилить розчин дихромата калію K2Cr2O7, в іншу - розчин йодиду калію KI. Що спостерігається?
Вимоги до результатів досвіду
. Скласти рівняння реакцій. Вказати в кожній реакції окислювач, відновник, середу, процеси окислення і підсстановленія. Розставити коефіцієнти.
. Зробити висновок про окислювально-відновні функціях KNO2 в проведених реакціях.
. Зробити загальний висновок, які речовини можуть проявляти окислювально відновну двоїстість.
Досвід 3. Реакція диспропорціонування
Помістити в пробірку 1-2 кристала йоду I2, 3-5 крапель концентрованого розчину лугу NaOH (або KOH). Спостерігати появу жовтого забарвлення розчину, характерної для вільного йоду.
Вимоги до результатів досвіду
. Написати рівняння реакції, враховуючи, що продуктом окислення йоду в лужному середовищі є йодат натрію NaIO3 (або KIO3).
. Зробити загальний висновок, які речовини можуть брати участь в реакціях диспропорционирования.
Досвід 4. внутрішньомолекулярними реакція (груповий)
У форфоровой чашку насипати горою невелику кількість дихромата амонію (NH4) 2Cr2O7 і палаючим сірником нагріти його зверху. Спостерігати бурхливе розкладання солі. Відзначити колір вихідної речовини і продукту реакції.
Вимога до результату досвіду
Написати рівняння реакції розкладання дихромата амонію, вказати окислювач, відновник, процеси окислення і відновлення. Розставити коефіцієнти.
Приклади розв'язання задач
Приклад 11.1. Визначити ступінь окислення хрому в молекулі К2Cr2O7 і іоні (СrО2)?.
Під ступенем окислення (с.о.) розуміють заряд елемента в з'єднанні, обчислений, виходячи з припущення, що з'єднання складається з іонів.
Ступінь окислювання елемента в простому речовині, наприклад, в Zn, Сa, H2, Br2, S, O2, дорівнює нулю.
Визначення ступеня окислення елемента в з'єднанні проводять, використовуючи такі положення:
. Cтепень окислювання кисню в з'єднаннях зазвичай дорівнює - 2. Винятки становлять пероксиди H2 + 1O2-1, Na2 + 1O2-1 і фторид кисню О + 2F2.
. Ступінь окислювання водню в більшості з'єднань дорівнює +1, за винятком солеобразние гідридів, наприклад, Na + 1H - 1.
. Постійну ступінь окислення мають метали IА групи (лужні метали) (+1); IIА групи (берилій, магній і лужноземельні метали) (+2); фтор (- 1).
. Алгебраїчна сума с...
