ганцю. Тітрування в слабокислих, нейтральних та Лужний СЕРЕДОВИЩА проводять позбав з метою визначення марганцю (ІІ) та в Деяк других випадка.
№ 139
Розрахуваті нормальність, молярність, титр Розчин KMnO 4 , ЯКЩО на тітрування 20 мл 0,0497 н Розчин H 2 C 2 O 4 вітрачено 18,6 мл Розчин KMnO 4
В
Зх законом еквівалентів Знайдемо:
В
Дана Реакція Йде за рівнянням: MnO 4 ~ + 8H + + 5e ~ = Mn 2 + + 4H 2 O
Очевидно, что моль-еквівалент KMnO 4 у даним випадка Рівний его молярної масі. Отже, Шукало молярність буде
Титр обчіслімо Із співвідношення:
В
№ 140
Розрахуваті нормальність, молярність, титр Розчин щавлевої кислоти, одержаної розчіненням 1,7334 г кислоти в мірній колбі ємністю 250 мл. Скільки мл цього Розчин піде на тітрування 25,00 мл 0,0912 н Розчин КMnO 4 ?
Молекулярна формула крісталогідрату щавлевої кислоти H 2 З 2 O 4 в€™ 2H 2 O. Молярна маса ее становіть
В
МH 2 C 2 O 4 в€™ 2H 2 O = 2 +12 в€™ 2 +16 в€™ 4 +2 (2 +16) = 126 г/моль.
В
Щавлева кислота є двоосновний, того моль-еквівалент ее Рівний ВЅ моль, а еквівалентна маса становіть
В
г/моль-екв.
Кількість моль-еквівалентів щавлевої кислоти, что містяться в 1000 мл Розчин:
моль-екв .
Отже, нормальність Отримання Розчин NH 2 C 2 O 4 в€™ 2H 2 O = 0,11 н .
Кількість молей щавелевої кислоти, что містяться в 1000 мл Розчин:
В
Тому, молярність Розчин З М = 0,055 М .
Титр Розчин щавлевої кислоти Знайдемо Із співвідношення:
В
об'єм Розчин щавлевої кислоти, что піде на тітрування 25,00 мл 0,0912 н Розчин КMnO 4 буде
В В
№ 141 - 142
За помощью Якого методу кількісного аналізу можна візначіті вміст у складі зразки мінерального добрива, рослини, води, грунтів або других об'єктів: заліза (ІІ)
В
Даті Загальну характеристику методу, Який для цього застосовується. Описати основні етапу Виконання даного аналізу.
залізо (ІІ) візначають методом перманганатометрії . Загальна характеристика: тітрування робочим Розчин перманганату калію, тоб Розчин, нормальність Якого булу Попередньо ВСТАНОВЛЕНО за щавлевої кислоти.
Метод застосовується Головним чином для визначення заліза в рудах, сілікатах и ​​шлаках з великим вмістом заліза. Для переведення заліза в розчин ці матеріали безпосередно оброблюють кислотами, а Ті, що НЕ розчіняються в кислотах, спочатку сплавляють з карбонатом натрію або іншімі Речовини. После Такої ОБРОБКИ звичайна утворюється хлорид заліза (ІІІ). Тому перед тітруванням Розчин перманганату калію залізо (ІІІ) відновлюють до заліза (ІІ). Для Відновлення застосовують газов, розчини відновніків або тверді Речовини. Відновлені іоні заліза тітрують робочим Розчин перманганату калію. После цього вміст заліза (ІІ) візначають за відповідною розрахунково формулою. <В
№ 143
За помощью Якого методу кількісного аналізу можна візначіті вміст у складі зразки мінерального добрива, рослини, води, грунтів або других об'єктів: міді (ІІ)
В
Даті Загальну характеристику методу, Який для цього застосовується. Описати основні етапу Виконання даного аналізу.
Мідь (ІІ) візначають йодометрією . В основу йодометричним визначення міді (ІІ) покладено окіслювальну дію іонів міді (ІІ) відносно іонів йоду. p> При взаємодії солей міді з йодидом калію мідь (ІІ) відновлюється до міді (І) з Утворення нерозчінного йодиду міді и віділенням вільного йоду, Який потім тітрують Розчин тіосульфату натрію:
2CuSO 4 + 4KI → 2CuI ↓ + 2K 2 SO 4 + I 2
I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 в†’ Na 2 S 4 O 6 + 2NaI
После тітрування вміст міді розраховують за відповідною формулою. Варто Зазначити, что йодометричним визначення міді Дуже точне.
№ 144
За помощью Якого методу кількісного аналізу можна візначіті вміст у складі зразки мінерального добрива, рослини, води, грунтів або других об'єктів: нітритів
В
Даті Загальну характеристику методу, Який для цього застосовується. Описати основні етапу Виконання даного аналізу. h1> цею метод - перманганатометрія . Загальна характеристика: тітрування робочим Розчин перманганату калію, тоб Розчин, нормальність ...
