p> наважку переносячи у вімірювальну колбу и заливають пріблізно на ВЅ дістільованою водою, намагайтеся перемішують до полного розчінення крісталів. Слідкують, щоб кристали КMnO 4 Розчин Повністю, оскількі процес Дуже повільній. Потім доводящего об'єм Розчин до 1 л . Чи не раніше, як через 10-12 діб нормальність отриманий Розчин встановлюються за щавлевою кислотою.
№ 135
Скласти рівняння Реакції, яка відбувається при встановленні нормальності РОБОЧЕГО Розчин КMnO 4 за віхідною Речовини. Зазначити Хід та умови цього визначення
Рівняння Реакції:
2КMnO 4 + 5H 2 З 2 O 4 + 3H 2 SO 4 в†’ До 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2 ↑ + 8H 2 O
2 MnO 4 ~ + 8H + + 5 е - в†’ Mn 2 + + 4H 2 O
5 C 2 O 4 2 - в†’ 2 е - + 2CO 2 ↑
2MnO 4 ~ + 5C 2 O 4 2 - + 16H + → 2Mn 2 + + 10CO 2 ↑ + 8H 2 O
Хід визначення: піпеткою відбірають 20 або 25 мл 0,1 н розчин щавлевої кислоти и переносячи у конічну колбу ємністю 200 мл. Добавляються 15-20 мл Розчин сірчаної кислоти (1:4) i нагрівають до Температуру 80-90 В° С. При цьом стежать, щоб стінкі Колбі Вище уровня Рідини НЕ перегрівалісь, оскількі це может прізвесті до термічного Розкладу щавлевої кислоти:
t В°
H 2 З 2 O 4 в†’ CO 2 ↑ + CO ↑ + H 2 O
До гарячого Розчин щавлевої кислоти з бюретки добавляються кілька крапель Розчин перманганату калію и чекають, доки знікне рожеве Забарвлення. Потім додаються наступні порції Розчин перманганату, щоразу чекаючі знікнення рожевого Забарвлення. После додавання 2-3 мл Розчин перманганату тітрування Йде швідше и робочий розчин можна добавляті більшімі порціямі. Ознакою кінця тітрування є Забарвлення Розчин в рожевий колір, Який НЕ знікає трівалій годину. Визначення треба повторити з новімі порціямі Розчин щавлевої кислоти ще 2-3 рази, при цьом розходження в об'ємах между окрем паралельних пробитися не має перевіщуваті 0,02-0,03 мл. Відлічуваті об'єм Розчин перманганату, витраченного на тітрування, ЗРУЧНИЙ за верхнім меніском на бюретці. Нормальність Розчин перманганату обчислюють за формулою:
В
№ 136
В
Як пріскоріті реакцію, что є основою визначення концентрації Розчин KMnO 4 ? Що є каталізатором? br/>
Реакція между KMnO 4 и щавлевою кислотою безпосередно НЕ Йде або Йде Дуже Повільно. Навпаки, ШВИДКІСТЬ Реакції между KMnO 4 и іонамі марганцю (ІІ), в результаті Якої утворюється двоокіс марганцю, й достатньо велика. Найшвидший взаємодіють MnO 2 та H 2 C 2 O 4 . p> Досліді показують, что каталізатором в даній Реакції є іоні марганцю (ІІ) . Збільшення їх концентрації однозначно пріскорює реакцію.
В
№ 137
Чому НЕ потрібен індикатор при перманганатометрічніх визначеня? Як встановлюються точку еквівалентності при тітруванні Розчин перманганату калію?
В
Тому що в даним випадка індікатором є сам робочий розчин KMnO 4 . Крапку еквівалентності встановлюються за Рожеве Забарвлення, Яку вінікає від невеликого надлишком доданого Розчин KMnO 4 . Помилка тітрування при Такого способі визначення точки еквівалентності легко Встановити помощью сліпої пробі.
№ 138
В
Чому тітрування перманганатом калію проводять у кислому середовіщі? Чі можна вікорістаті Нейтральне чг Лужний середовище? Відповідь обґрунтуйте рівняннямі реакцій.
У кислого середовіщі Реакція Йде за рівнянням:
MnO 4 ~ + 8Н + + 5 е - в†’ Mn 2 + + 4H 2 O
При меншій концентрації водневіх іонів у слабокислих, нейтральних и слабколужніх Розчин перманганат відновлюється до Mn 4 + , Який віділяється у вігляді нерозчінного облогу двоокісу Марганці:
MnO 4 ~ + 4Н + + 3 е - в†’ MnO 2 ↓ + 2H 2 O
облога двоокісу марганцю утруднює спостереження точки еквівалентності, роблячі визначення НЕ й достатньо точно.
У Лужному середовіщі перманганат калію відновлюється до манганати До 2 MnO 4 , Який в розчіні самовільно розпадається на перманганат калію и тієї ж нерозчінній облог двоокісу мар...
