p align="justify"> Як видно з представлених рівнянь, в реакції (1) окислювач і відновник - різні елементи в молекулах двох різних речовин, значить, дана реакція відноситься до типу міжмолекулярних окислювально-відновних реакцій. В реакції (2) окислювач (хлор) і відновник (кисень) містяться в одній молекулі, отже, реакція внутримолекулярная. В реакції (3) роль окислювача і відновника виконує один і той же елемент? марганець, значить, це реакція диспропорціонування.
Завдання і вправи для самостійного вирішення
. 1. а). Виходячи зі ступеня окислення сірки в речовинах S, H2S, Na2SO3, H2SO4, визначити, яке з них є тільки окислювачем, тільки відновником і які можуть бути і окислювачем, і відновником. Відповідь обгрунтувати.
б). На підставі електронних рівнянь підібрати коефіцієнти в рівнянні реакції, що йде за схемою:
NaI + NaIO3 + H2SO4 ® I2 + Na2SO4 + H2O.
Визначити тип окислювально-відновної реакції.
. 2. Реакції виражаються схемами:
Zn + HNO3 (разб) ® Zn (NO3) 2 + N2O + H2O; + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Sn (SO4) 2 + CrCl3 + K2SO4 + H2O.
Скласти електронні рівняння, підібрати коефіцієнти, вказати, яка речовина в кожній реакції є окислювачем, яке відновником.
. 3. а). Скласти електронні рівняння і вказати, який процес (окислення або відновлення) відбувається при наступних перетвореннях:
- 3 ® P + 5; N + 3 ® N - 3; Cl- ® (ClO3) -; (SO4) 2? ® S - 2.
б). Реакція виражається схемою
4 + H2S + H2SO4 ® MnSO4 + S + K2SO4 + H2O.
Визначити окислювач і відновник, на снованіі електронних рівнянь розставити коефіцієнти в рівнянні реакції.
. 4. а). Чи можуть протікати окислювально-відновні реакції між речовинами: а) Cl2 і H2S; б) KBr і KBrO; в) HI і NH3? Відповідь обгрунтувати.
б). На підставі електронних рівнянь підібрати коефіцієнти, визначити тип окислювально-відновної реакції, що йде за схемою
2 + PbO2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
. 5. а). Можливі ступені окислення заліза в сполуках +2, +3, +6. Визначити, яке з речовин може бути тільки відновником, тільки окислювачем і яке - і окислювачем і відновником: FeSO4, Fe2O3, K2FeO4. Відповідь обгрунтувати.
б). На підставі електронних рівнянь підібрати коефіцієнти для речовин в рівнянні реакції, що йде за схемою
3 + Br2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O.
. 6. а). Скласти електронні рівняння і вказати, який процес (окислення або відновлення) відбувається при наступних перетвореннях:
+ 3 ® As + 5; (CrO4) 2- ® (CrO2) -; (MnO4) - ® (MnO4) 2-; Si + 4 ® Si0.
б). На підставі електронних рівнянь розставити коефіцієнти в реакції, що йде за схемою H2S + H2SO3 ® S + H2O.
. 7. Реакції виражаються схемами:
® NaNO2 + O2; + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O.
Скласти електронні рівняння, розставити коефіцієнти, визначити окислювач і відновник у кожній реакції. До якого типу відноситься кожна з наведених реакцій?
. 8. Див. Умову завдання 11.7.
+ KBrO3 + H2SO4 ® Br2 + K2SO4 + H2O; 4NO3 ® N2O + H2O.
. 9. Див. Умову завдання 11.7.
S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® S + Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2 O; ® NaBrO3 + NaBr.
. 10. а). Виходячи зі ступеня окислення хлору визначити і дати вмотивовану відповідь, яке із з'єднань Cl2, HCl, HClO4 є тільки окислювачем, тільки відновником і яке з них може мати функцію і окислювача, і відновника.
б). На підставі електронних рівнянь розставити коефіцієнти в рівнянні реакції, що йде за схемою HNO3 + Bi ® NO + Bi (NO3) 3 + H2O.
. 11. Див. Умову завдання 11.7.
3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 ® H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
AgNO3 ® Ag + NO2 + O2.
. 12. а). Чи можуть відбуватися окислювально-відновні реакції між речовинами: а) H2S і Br2; б) HI і HIO3; в) KMnO4 і K2Cr2O7? Відповідь обгрунтувати.
б). На підставі електронних рівнянь розставити коефіцієнти в рівнянні реакції, що йде за схемою
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ® O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
. 13. а). Скласти електронні рівняння і вказати, який процес (окислення або відновлення) відбувається при наступних перетвореннях:...
