ини (натрію хлориду) з використанням ізотонічного еквівалента по натрію хлориду розберемо на конкретному прикладі:
Приклад 1.
Rp .: Solutionis Ephedrini hydrochloridi 1% - 10 ml DS По 2 краплі в праве око 3 рази на день.
Ізотонічний еквівалент ефедрину гідрохлориду 0,28. За пропорції знаходять, якій кількості натрію хлориду еквівалентно виписане в прописи кількість ефедрину гідрохлориду (0,1).
1,00,28 (NaCl)
0,1XХ=0,028 г.
Щоб розчин був изотоничен слізної рідини, кількість ефедрину гідрохлориду має бути еквівалентним 0,09 г натрію хлориду (0,9% -й розчин для обсягу 10 мл). Відсутня кількість (0,09 - 0,028=0,068) заповнюють, додаючи натрію хлорид (0,068 або - 0,07).
Кількість ізотонуючих речовини (натрію хлориду) можна розрахувати за формулою
М=0,009 Na aV Rp - (m 1, m 2/Е 1, + т 2 Е 2 + ...),
де М - маса натрію хлориду, необхідна для ізотонування розчину, г;
, 009 - маса натрію хлориду в 1 мл ізотонічного розчину, г;
V Rp - об'єм розчину, виписаний в рецепті, мл;
m 1, m 2 - маси лікарських речовин, виписаних в прописи рецепта;
Е 1, Е 2 - ізотонічні еквіваленти лікарських речовин, виписаних в прописи рецепта.
Якісна характеристика, яка полягає в термінах «ізо-, гіпо-, гіпертонічності розчин» є недостатньою для використання в сучасній медичній і фармацевтичній практиці. В даний час для вираження осмотичної активності офтальмологічних, ін'єкційних та інфузійних розчинів користуються поняттями «осмоляльність» і «осмолярність». Молярна концентрація - це кількість речовини в молях, що міститься в 1 л розчину. Моляльна концентрація - це кількість речовини в молях, що міститься в 1 кг розчину. Осмоляльність або осмолярність вказує на вміст в Моляльность (молярном) розчині активних частинок (молекул, іонів), що створюють певне осмотичний тиск. Враховуючи, що офтальмологічні та ін'єкційні розчини виготовляють в масо-об'ємної концентрації, то більш зручною у використанні є характеристика осмолярності.
Якщо кількість осмотіческі активних частинок в осмолярності розчині таке, що створюване ними тиск відповідає фізіологічного, такі розчини називають Ізоосмолярна. Одиницею виміру осмолярності є мілліосмоль (тисячна частка осмолярність концентрації).
Теоретична осмолярність розраховується за формулою:
де Змиємо - мілліосмолярность розчину (мосмоль/л);
m - маса речовини в розчині, г/л;
n- число часток в розчині, що утворилися в результаті дисоціації при розчиненні (n=I, якщо речовина в розчин не дисоціює;
n=2, якщо речовина при дисоціації утворює два іона;
n=3, якщо - три і т.д.);
М - молекурная маса речовини, що знаходиться в розчині.
Приклад 2.
Rp .: Solutionis Natrii chloridi 0,9% - 100 ml Da. Signa. Для інфузій.
Необхідно розрахувати теоретичну осмолярність розчину:
Відомо, що 0,9% -й розчин натрію хлориду є Ізотонічний слізної рідині і плазмі крові, отже, концентрація 308 мосм є Ізоосмолярна.
Приклад 3 (використовуємо пропис в прикладі 2).
Rp: Solutionis Ephedrini hydrochloridi 1% - 10 ml. Signa. По 2 краплі в праве око 3 рази на день.
Таким чином, 99,16 моєму lt; 308 моєму. Отже, 1 ий розчин ефедрину гідрохлориду - гіпотонічний, його слід ізотоніровать, додавши певну кількість натрію хлориду, який би створив відсутню до ізотонування концентрацію: 308 - 99,16=208,84 моcм:
Щоб розчин був Ізотонічний (ізоосмотічная) слізної рідини, необхідно додати 6,14 г натрію хлориду на 1 л розчину або 0,06 г на 10 мл очних крапель.
Крім натрію хлориду для ізотонування офтальмологічних розчинів застосовують натрію сульфат і натрію нітрат за умови, що вони сумісні з лікарськими речовинами. Наприклад, натрію сульфат слід застосовувати при ізотонування крапель з цинку сульфатом (при відсутності в прописи борної кислоти), оскільки з натрію хлоридом утворюватиметься більш токсичний і малодіссоцііруемий цинку хлорид основною.
При ізотонування іншими ізотонуючих речовинами розрахунки спочатку ведуть по натрію хлориду, а потім отриманий результат множать на коефіцієнт перерахунку, який для натрію сульфату дорівнює 4,35, для натрію нітрату - 1,51, для кислоти борної -1,89.
.3 Ізогідрічность
<...
