чиняють хромат натрію і відокремлюють його від оксиду заліза;
) переводять хромат в дихромат, підкисляючи розчин і викристалізовуючи дихромат;
) отримують чистий оксид хрому відновленням дихромата натрію вугіллям:
) за допомогою алюминотермии lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%90%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B8%D1%8Fgt; отримують металевий хром:
) за допомогою електролізу lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE% D0% BB% D0% B8% D0% B7 gt; отримують електролітичний хром з розчину хромового ангідриду lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%A5%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B9_%D0%B0%D0%BD%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B8%D0%B4gt; у воді, що містить добавку сірчаної кислоти lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0gt;. При цьому на катодах відбуваються в основному 3 процесу:
· відновлення шестивалентного хрому до тривалентного з переходом його в розчин;
· розряд іонів водню з виділенням газоподібного водню;
· розряд іонів, що містять шестивалентний хром lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%A8%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%85%D1%80%D0%BE%D0%BCgt;, з осадженням металевого хрому;
. 6 Хімічні властивості хрому та його сполук
марганець хром мікроелемент організм
Хром стійкий на повітрі lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B7%D0%B4%D1%83%D1%85gt; за рахунок пассивирования lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9F%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B8%D0%B2%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5gt;. З цієї ж причини не реагує з сірчаної та азотної кислотами. При 2000 ° C згорає з утворенням зеленого оксиду хрому (III) Cr2O3, що володіє амфотерні властивості lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%90%D0%BC%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8Cgt;.
Синтезовано сполуки хрому з бором lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%91%D0%BE%D1%80_(%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)gt; (бориди lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%91%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4%D1%8Bgt; Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB2, CrB4 і Cr5B3), з вуглецем lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%A3%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4gt; (карбіди lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%B8%D0%B4gt; Cr23C6, Cr7C3 і Cr3C2), c кремнієм lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%B5%D0%BC%D0%BD%D0%B8%D0%B9gt; (силіциди lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B4%D1%8Bgt; Cr3Si , Cr5Si3 і CrSi) і азотом lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82gt; (нітриди lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B4%D1%8Bgt; CrN і Cr2N).
Більшість сполук хрому має яскраве забарвлення самих різних кольорів.
З'єднання тривалентного хрому хімічно інертні.
У природі хром знаходиться в трьох- (шпінель - подвійний оксид MgCrO4 - магнохроміт) і шестивалентного стані (PbCrO4 - крокоит). Утворює оксиди основного, амфотерного і кислотного характеру.
Хром (II) оксид CrO - кристали червоного (червоно-коричневого) кольору або чорний пірофорний порошок, нерозчинний у воді. Відповідає гідроксиду Cr (OH) 2. Гідроксид жовтого (вологий) або коричневого кольору. При прожарюванні на повітрі перетворюється в Cr2O3 (зеленого кольору):
2Cr (OH) 2 + 0,5O2=Cr2O3 + 2 H2O
Катіон Cr2 + - безбарвний, його безводні солі білого, а водні -синього кольору. Солі двовалентного хрому є енергійними відновниками. Водний розчин хром (II) хлориду використовується в газовому аналізі для кількісного поглинання кисню:
CrCl2 + 2 HgO + 3H2O + 0,5O2=2HgCl2 + 2 Cr (OH) 3?
(брудно-зелений осад)
Хром (III) гідроксид має амфотерні властивості. Легко переходить в колоїдний стан. Розчиняючись в кислотах і лугах, утворює аква-або гідроксокомплекси:
(OH) 3 + 3H3O +=[Cr (H2O) 6] 3+ (синьо-фіолетовий розчин)
Cr (OH) 3 + 3OH-=[Cr (OH) 6] 3- (смарагдово-зелений розчин)
З'єднання тривалентного хрому, як і двовалентного, проявляють відновні властивості:
(SO4) 3 + KClO3 + 10 KOH=2K2CrO4 + 3 K2SO4 + KCl + 5H2O
Сполуки хрому (VI), як правило, кислородосодержащие комплекси хрому оксид шестивалентного хрому відповідає хромовим кислотам.
Хромові кислоти утворюються при розчиненні у воді CrO3. Це сильно токсичні розчини жовтого, помаранчевого і червоного кольору, володіють окисними властивостями. CrO3 утворює поліхромовие кислоти, наприклад, H2CrO4, H2Cr2O7, H2Cr3O10, H2Cr4O13. Кольори розчинів змінюються від жовтого до червоного.
Глава 2. Біологічна роль марганцю і хрому
Марганець біогенний елемент, ...
