0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2gt;
Поняття ступеня окислення цілком можна застосувати і для нестехиометрических з'єднань lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9D%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B5%D1%85%D0%B8%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8Fgt; (КС8, Mo5Si3, Nb3B4 та ін.). У деяких випадках ця величина може бути виражена і дробовим числом: для заліза в оксиді заліза (II, III) lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0(II,III)gt; Fe3O4 вона дорівнює +8/3. Дробові ступеня окислення не мають сенсу при поясненні зв'язку в хімічних сполуках, але вони іноді можуть бути використані для складання рівнянь окисно-відновних реакцій. Приміром, запишемо схему процесу із зазначенням зміни ступенів окислення елементів:
Складаємо електронні рівняння:
Знайдені коефіцієнти проставляємо в схему процесу, замінюючи стрілку на знак рівності:
(тобто в електронних реакціях (методі електронного балансу) залізо з дробовою ступенем окислення записується тільки з коефіцієнтом 3) .На Насправді, в розчині немає іонів Fe2 +, Fe3 + (і вже тим більше Fe + 8/3), також як і Cr6 +, Mn7 +, S6 +, а є іони CrO42 ?, MnO4 ?, SO42 ?, а рівно і малодисоційовані «електроліти» Fe3O4 (FeOFe2O3). Саме тому слід віддати перевагу методу напівреакцій (іонно-електронним методам) і застосовувати його при складанні рівняння всіх окисно-відновних реакцій, що протікають у водних розчинах. Тобто ми можемо скористатися готовою реакцією стандартного електродного потенціалу lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%A1%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B0%D0%BBgt;:
Fe3O4 + 8H + + 8e? =3Fe + 4H2O, E ° =? 0,085 В.
окислення плівка термічний кремній
Умовність ступінь окислення. Слід пам'ятати, що ступінь окислення є суто умовною величиною, яка не має фізичного сенсу, але характеризує утворення хімічного зв'язку між атомарного взаємодії в молекулі.
Ступінь окислювання в ряді випадків не збігається з валентністю lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8Cgt;. Наприклад, в органічних сполуках lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5gt; вуглець lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%A3%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4gt; завжди четирехвалентен, а [якщо припустити, що сполуки іони lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D1%8Cgt;] ступінь окислення атома вуглецю в сполуках метану lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BDgt; CH4, метилового спирту lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BBgt; CH3OH, формальдегіду lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%A4%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%B4%D0%B5%D0%B3%D0%B8%D0%B4gt; HCOH, мурашиної кислоти lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9C%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D1%8C%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0gt; HCOOH і діоксиду вуглецю lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%83%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0(IV)gt; CO2, відповідно, дорівнює? 4,? 2, 0, +2 і +4.
Ступінь окислювання часто не збігається з фактичним числом електронів lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%8Bgt;, які беруть участь в утворенні зв'язків lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9E%D0%B1%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D0%B8gt;. Зазвичай це молекули з різними електрон дефіцитними хімічними зв'язками і делокализацией електронної щільності. Наприклад, в молекулі азотної кислоти lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0gt; ступінь окислення центрального атома азоту дорівнює +5, тоді як формальна валентність - 4, а координаційне число - 3. У молекулі озону lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9E%D0%B7%D0% BE% D0% BD gt ;, що має схоже з SO2 будову, атоми кисню lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE% D1% 80% D0% BE% D0% B4 gt; характеризується нульовим ступенем окислення (хоча часто говорять, що центральний атом кисню має ступінь окислення +4).
Ступінь окислювання в більшості випадків не відображає також дійсний характер і ступінь електричної поляризації атомів (істинного заряду атомів, певних експериментальним шляхом). Так, і в HCl, і в NaCl ступінь окислення Хлора lt; https: //ru.wikip...
