80%D0%B8%D0%B4_%D1%82%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8Bgt; з ковалентними зв'язками (де з'єднуються атоми мають близькі або збігаються електро заперечності) поняття ступеня окислювання втрачає сенс (див. Валентність lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8Cgt;).
· Алгебраїчна сума lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%90%D0%BB%D0%B3%D0%B5%D0%B1%D1%80%D0%B0%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D1%83%D0%BC%D0%BC%D0%B0gt; ступенів окислення всіх атомів у формулі нейтрального з'єднання lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5gt; завжди дорівнює нулю:
· Алгебраїчна сума ступенів окислювання всіх атомів в комплексному іоні (катіоні небудь аніоні) повинна бути дорівнює його загальному заряду (див. також вище 2-й пункт). Так, в іоні NH 4 + ступінь окислення N повинна бути рівною? 3 і, отже,? 3 + 4=+1. Оскільки в іоні SO 4 2 ? сума ступенів окислювання чотирьох атомів кисню дорівнює? 8, сірка повинна мати ступінь окислення, рівну +6, щоб повний заряд іона виявився рівним? 2.
· У хімічних реакціях lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE-%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8gt; повинно виконуватися правило збереження алгебраїчної суми ступенів окислення всіх атомів. Саме це правило робить поняття ступеня окислювання настільки важливим в сучасній хімії. Якщо в ході хімічної реакції ступінь окислення атома підвищується, кажуть, що він окислюється lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%92%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8Cgt;, якщо ж ступінь окислення атома знижується, кажуть, що він відновлюється lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8 % D1% 82% D0% B5% D0% BB% D1% 8C gt ;. У повному рівнянні хімічної реакції окислювальні і відновні процеси повинні точно компенсувати один одного.
· Максимальна позитивна ступінь окислення елемента звичайно чисельно збігається з номером його групи lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%93%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8Bgt; в періодичній системі (класичного короткого варіанту таблиці lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B0_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2gt;). Максимальна негативна ступінь окислення елемента дорівнює максимальній позитивної ступеня окислення мінус восьмій (наприклад. Для халькогена lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%A5%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0% BA% D0% BE% D0% B3% D0% B5% D0% BD gt; lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B0gt; позитивна ступінь окислення +6, макс. негативна 6? 8 =? 2) .Ісключеніе складають фтор lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80gt; , кисень lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4gt ;, благородні гази гелій lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%93%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%B9gt ;, неон lt; https: //ru.wikipedia. org/wiki /% D0% 9D% D0% B5% D0% BE% D0% BD gt ;, аргон lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%90%D1%80%D0%B3% D0% BE% D0% BD gt ;, а також залізо lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%96%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%BEgt ; і елементи підгруп кобальту lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%BA%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%82%D0%B0gt; і нікелю lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B5%D0%BB%D1%8Fgt;: їх найвищий рівень окислення виражається числом, значення якого нижче, ніж номер групи, до якої вони належать. У елементів підгрупи міді lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%B8gt;, навпаки, найвищий рівень окислення більше одиниці, хоча вони і відносяться до I групи. Правило про рівність числу восьмій lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D0%BB%D0%BE_%D0%BE%D0%BA%D1%82%D0%B5%D1%82%D0%B0gt; суми ступенів окислення елемента (R) по кисню (RO) і за воднем (HR; тобто позитивних і негативних ступенів окислення) дотримується лише для p-елементів lt; https: //ru.wikipedia/wiki/P-% D1% 8D% D0% BB% D0% B5% D0% BC% D0% B5% D0% BD% D1% 82% D1% 8B gt; IV - V - VI - VII груп таблиці ПСХЕ lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D...
