edia/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80gt; приймається рівною? 1, тоді як насправді поляризація його атома (відносний ефективний заряд lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%AD%D1%84%D1%84%D0%B5%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D1%80%D1%8F%D0%B4gt; ??) В цих сполуках різна:? Cl (HCl) =? 0,17 одиниці заряду,? Cl (NaCl) =? 0,9 одиниці заряду (?? бсолютного заряду електрона lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%97%D0%B0%D1%80%D1%8F%D0%B4_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%B0gt;); Водню lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4gt; і Натрію lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9gt;- Відповідно +0,17 і + 0,90.А в кристалах сульфіду цинку lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B8%D0%B4_%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0gt; ZnS заряди атомів цинку lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BAgt; і сірки lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B0gt; дорівнюють відповідно +0,86 і? 0,86, замість ступенів окислення +2 і? 2.
На прикладі амоній хлориду lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4gt; зручно торкнутися існуюче в сучасній хімії перехрещення різних понять. Так, в NH4Cl атом азоту має ступінь окислення (значення)? 3, ко валентність lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8Cgt; IV, електро валентність (формальний заряд) +1 {Амоній lt; https: //ru.wikipedia/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8 % D0% B9 gt; -катіон має заряд (ступінь окислення) також 1+}, і загальну валентність (структурну; загальне координаційне число lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BEgt;) 5, а для його ефективного заряду lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%AD%D1%84%D1%84%D0%B5%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D1%80%D1%8F%D0%B4gt; пропонувалося значення? 0,45.
Методи одержання плівок SiO2 методом термічного окислення
Найбільш широко застосовуваний метод формування плівок SiO2 - окислювання кремнію при високих температурах - термічне окислення.
Плівки SiO2 товщиною 0,5 ... 1 нм утворюються на кремнії вже при кімнатній температурі як при зберіганні на повітрі, так і при обробці в різних розчинниках, використовуваних для очищення і травлення поверхні.
Після утворення першого шару SiO2 на поверхні кремнію подальше зростання шару може протікати за двома механізмам. Перший механізм припускає дифузію кисню через приповерхневих шар SiO2 до поверхні кремнію і реакцію на цій поверхні з утворенням нового моноатомного шару SiO2. Відповідно до другого механізму до поверхні діоксиду дифундує кремній і з'єднується там з киснем. Експериментальними дослідженнями було доведено, що другий механізм не відіграє суттєвої ролі в процесі окислення, так як швидкість дифузії кремнію в діоксид на кілька порядків менше швидкості дифузії кисню. Таким чином, механізм окислення складається з декількох послідовних стадій: дифузії кисню (або іншого окислювача) з газового потоку до поверхні кремнієвої пластини; адсорбції кисню цією поверхнею; реакції окислення кремнію - освіти первісного шару SiO2; дифузії окислювача через цей шар до поверхні кремнію, де протікає наступна реакція окислення.
Характер залежності товщини окисла від часу окислення при постійних температурах і тиску окислювача показаний на малюнку 1. Умовно цю залежність можна розбити на чотири ділянки, кожен з яких може бути апроксимована функцією Xo=f (t) певного виду.
Малюнок 1
Вид залежності товщини окисла Хо від часу окислення t при постійних температурі і тиску газоподібного окислювача. Ділянка 1, відповідний початковому періоду окислення, описується лінійною функцією Хо/Кс=t. Швидкість росту плівки на цьому етапі постійна і визначається швидкістю поверхневої реакції:
dXo/dt=Kc,
де Кс - константа швидкості хімічної реакції на поверхні (мкм/с). Лінійна ділянка відповідає вузькому інтервалу товщин оксиду (~ до 0,01 - 0,02 мкм), які на практиці не застосовуються.
У міру зростання плівки фронт хімічної реакції просувається в глиб кремнієвої пластини. Все більшу роль починає грати дифузія окислювача через окисел до кордону розділу SiO2 - Si. Уповільнена доставка кисню до межі розділу призводить до зміни виду залежності на лінійно-параболічну (ділянка 2). Тут kД - константа дифузії окислювача через окисел (мкм2/с). Швидкість росту плівки на цій ділянці убуває у відповідності з виразом.
На ділянці 3 швидкість процесу окислення обмежена дифузією окислювача через окисел і залежність товщини від часу набуває параболічний характер. Швидкість росту плівки швидко зменшується з товщиною:.
На ділянці 4 товщина зростаючого окисла...
