ад 10,3
Питна вода повинна бути нейтральною, для водойм господарського та культурно-побутового призначення (річок, озер, водосховищ тощо) допускається наявність слабощелочной води (рН - в межах 6,8 - 8,3 ).
Жорсткість води обумовлюється присутністю у воді іонів кальцію (Са2 +) і магнію (Мд2 +). У пляшку з води зразком додають трохи мильного розчину і збовтують її. Якщо вода жорстка, то піна майже не утворюється, а в м'якій воді її буде багато. Можна опитувальних методом з'ясувати чи багато накипу утворюється в чайниках, що свідчить про підвищеної жорсткості води. Прийнято розрізняти воду по жорсткості на дуже м'яку, м'яку, помірно жорстку, жорстку і дуже жорстку.
Присутність заліза можна визначити в камеральних умовах по потемнінню настою чаю або листя брусниці, по фарбуванню в синій колір розчину жовтої кров'яної солі, за почорнінням розчину таніну.
Присутність нафтопродуктів у воді виявляється в польових умовах візуально по райдужним плям і сірим плівкам на поверхні води, по вимазати нафтою берегах водойм, по плівках нафти на прибережних рослинах. Для визначення присутності продуктів нафти в камеральних умовах пробу води наносять на фільтрувальний папір або подкисляют її слабким розчином перманганату калію. Якщо у зразку присутні нафтопродукти, то після висихання нанесеної проби на фільтрувальному папері залишаються масляні плями, а рожевий розчин «марганцівки» знебарвлюється.
1.2.3 Хімічні показники води
Водневий показник (рН).
Питна вода повинна мати нейтральну реакцію (рН близько 7). Величина рН води водойм господарського, питного, культурно-побутового призначення регламентується в пре?? елах 6,5 - 8,5. У більшості природних вод водневий показник відповідає цьому значенню і залежить від співвідношення концентрацій вільного діоксиду вуглецю і гідрокарбонат-іона. Більш низькі значення рН можуть спостерігатися в кислих болотних водах за рахунок підвищеного вмісту гумінових і фульвокислот. Влітку при інтенсивному фотосинтезі рН може підвищуватися до 9. На величину рН впливає вміст карбонатів, гідроксидів, солей, схильних гідролізу, гумінових речовин та ін. У результаті відбуваються в воді хімічних і біологічних процесів і втрат вуглекислоти рН води може швидко змінюватися, тому його слід визначати відразу ж після відбору проби, бажано на водоймі.
Оцінювати величину рН можна різними способами.
. Наближене значення рН. У пробірку наливають 5 мл досліджуваної води, 0,1 мл універсального індикатора, перемішують і за забарвленням розчину оцінюють величину рН:
рожево-оранжева - рН близько 5,
світло-жовта - 6,
світло-зелена - 7,
зеленувато-блакитна - 8.
. рН можна визначити за допомогою універсального індикаторного паперу, порівнюючи її забарвлення зі шкалою.
. Найбільш точно значення рН можна визначити на рН-метрі або за шкалою набору Алямовская.
Сухий залишок.
Сухим залишком називають залишок, отриманий після випарювання відфільтрованої проби води і висушений до постійної маси при ПО - 120" С. Сухий залишок характеризує вміст мінеральних і частково органічних домішок, що утворюють з водою істинні і колоїдні розчини.
Жорсткість води. Розрізняють загальну, тимчасову і постійну жорсткість води. Загальна жорсткість обумовлена, головним чином, присутністю розчинених сполук кальцію і магнію у воді. Тимчасова жорсткість інакше називається усуненою або карбонатної. Вона обумовлена ??наявністю гідрокарбонатів кальцію і магнію. Постійна (некарбонатная) жорсткість викликана присутністю інших розчинних солей кальцію і магнію. Загальна жорсткість варіює в широких межах залежно від типу порід і грунтів, що складають басейн водозбору, а також від сезону року. Величина загальної жорсткості в джерелах централізованого водопостачання допускається до 7 ммоль екв/л, в окремих випадках за погодженням з органами санітарно-епідеміологічної служби - до 10 ммоль екв/л.
При жорсткості до 4 ммоль екв/л вода вважається м'якою;
- 8 ммоль екв/л- середньої жорсткості;
- 12 ммоль екв/л - жорсткої;
більше 12 ммоль екв/л - дуже жорсткою.
Методами хімічного аналізу зазвичай визначають загальну жорсткість () і карбонатну (), а некарбонатная (ЖН) розраховується як різниця -.
Окислюваність - загальна кількість містяться у воді відновників (неорганічних і органічних), що реагують з сильними окислювачами (наприклад, дихроматом, перманганатом та ін.). Результати визначення окислюваності однієї і тієї ж води за д...
