він не розчиняється.
Розчинення в концентрованих сірчаної та азотної кислотах йде з виділенням SO 2 та відповідних оксидів азоту:
Bi + 4HNO 3? Bi (NO 3) 3 + NO? + 2H 2 O
Bi + 6H 2 SO 4? Bi 2 (SO 4) 3 + 3SO 2? + 6H 2 O
У результаті взаємодії вісмуту з азотною кислотою з розчину викристалізовується нітрат вісмуту Bi (NO 3) 3? 5H 2 O. Він розчиняється в невеликій кількості води, підкисленою азотною кислотою.
При дії кислот на сплав вісмуту з магнієм (Mg) утворюється вісмутін, або гідрид вісмуту, BiH 3 - вельми нестійке з'єднання, разлагающееся вже при кімнатній температурі.
З більшістю металів при сплаву вісмут утворює интерметаллические сполуки - вісмутіди, наприклад Na 3 Bi, Mg 3 Bi та інші. З розплавами алюмінію, хрому і заліза вісмут не взаємодіє.
З лугами цей метал не реагує.
Вісмут при нагріванні взаємодіє з оксидами азоту.
6NO 2 + Bi? Bi (NO 3) 3 + 3NO + 3N 2 O 4? Bi (NO 3) 3 + 3NO
Вісмут бере участь в окисно-відновних реакціях з утворенням комплексів.
Bi + 4H 2 O + 3O 2 + 2CO 2? 2Bi 2 CO 3 (OH) 4?
1.9 З'єднання вісмуту
Оксид вісмуту (III)
моноклінними або тетрагональні жовті (коричневі в нагрітому стані) кристали з t пл=820 ° С, t кип=1890 о С, щільність дорівнює 8,9 г/см 3. Стійкий до 1750 ° С. Диамагнитен. Мало розчинний у воді, ацетоні, рідкому аміаку, гідроксид. Розчиняється в кислотах. Застосовують для отримання органічних похідних, в якості катодів лужних акумуляторів в якості барвника у виробництві кольорового скла та порцеляни.
У природі Bi 2 O 3 можна спостерігати у вигляді землистих скупчень жовтого і бурого кольору - це мінерал Бісміл або висмутовая охра. Оксид вісмуту (III) можна отримати при прожарюванні вісмуту на повітрі, а також при розкладанні нітрату вісмуту Bi (NO 3) 3? 5H 2 O. Bi 2 O 3 має основний характер і легко розчиняється в кислотах з утворенням солей вісмуту (III), але практично не розчинний в лугах, навіть концентрованих.
При окисленні хлором суспензії Bi 2 O 3 в середовищі водного розчину КОН при температурі близько 100 ° C утворюється кисневе з'єднання вищого типу - вісмутовий ангідрид - Bi 2 O 5 - темний порошок, який розкладається при нагріванні, а також з великою легкістю при дії відновників. Крім того, відомі оксиди вісмуту складів Bi 2 O, Bi 6 O 7 і Bi 8 O 11. Bi 2 O 5 не розчиняється у воді, але здатний утворити гідрат Bi 2 O 5? H 2 O, або BiHO 3, так звану вісмутовую кислоту, метагідрат. Вісмутова кислота виходить при пропущенні хлору через киплячий міцний розчин їдкого калію, в якому розмішана окис вісмуту у вигляді тонкого порошку. Отримана рідина спочатку забарвлюється, потім осідає червоний порошок - з'єднання вісмутового ангідриду і окису калію. Порошок промивають киплячою водою, потім міцною азотною кислотою, потім більш і більш слабкою, нарешті, знову водою. Вісмутова кислота BiHO 3, висушена при 100 ° С, являє світло-червоний порошок, який втрачає при 130 ° С воду і перетворюється на ангідрид, який при цій температурі починає розкладатися з виділенням кисню. Цей гідрат до підстав відноситься як слабка кислота, більш слабка, ніж сурьмяная. Солі її з лужними металами легко розкладаються водою і тому мало досліджені.
Гідроксид вісмуту (III)
Білий аморфний порошок з щільністю 4,36 р/см 3 проявляє основні властивості. Мало розчинний у воді, концентрованих лугах. Розчиняється в гліцерині, хлориде амонію і в мінеральних кислотах. Взаємодіє з кислотами з утворенням солей вісмуту (III). При нагріванні відбувається дегідратація. При цьому спочатку утворюється гідроксид вісмуту BiOOH, а потім оксид вісмуту і вода. Виходить дією лугів на розчини солей вісмуту (III).
Гідроксид вісмуту (III), або гідроокис вісмуту, Bi (OH) 3 виходить у вигляді білого осаду при дії лугів на розчинні солі вісмуту:
Bi (NO 3) 3 + 3NaOH? Bi (OH) 3? + 3NaNO 3
Гідроксид вісмуту - дуже слабка основа. Тому солі вісмуту (III) легко піддаються гідролізу, переходячи в основні солі, малорозчинні у воді.
Дією дуже сильних окислювачів на з'єднання вісмуту (III) можна отримати з'єднання вісмуту (V). Найважливіші з них це вісмутати - солі не стабільною висмутовой кислоти, наприклад вісмутат калію KBiO 3. Ці сполуки являють собою дуже сильні окислювачі.
Нітрат вісмуту (III)
Безбарвні гігроскопічні кристали t пл=75,5 ° С, щільн...
