pan align="justify">, AsO 3 < span align = "justify"> 3 - , AsO 4 3 - (іони в розчині) * VNaOHMg 2 + < span align = "justify">, Mn 2 + , Fe 2 + , Fe 3 + , Bi 3 + , Sb (III) Sb (V) Mg (OH) 2 (т), Mn (OH) 2 (т), Fe (OH) 2 (т), Fe (OH) 3 < span align = "justify"> (т), Bi (OH) 3 (т), HSbO < span align = "justify"> 2 (т), HsbO 3 (т). Опади не розчиняються в надлишку лугу та аміаку VI25%-ний розчин NH 3 Co 2 + , Ni 2 + , Cu 2 + , Cd 2 + , Hg 2 + [Co (NH 3 ) 6 ] 2 + , [Ni (NH 3 ) 6 ] 2 + , [Cu (NH 3 ) 4 ] 2 + , [Cd (NH 3 ) 4 ] < span align = "justify"> 2 + , [Hg (NH 3 ) 4 ] 2 + (іони в розчині) * Більш ймовірно утворення комплексних іонів, наприклад [Zn (OH) 4 ] 2 - і т.д., крім миш'яку.
Перед виконанням систематичного аналізу необхідно проводити попередні випробування, тобто дослідження, за якими можна судити про склад розчину або сухої речовини орієнтовно. Слід зазначити колір, визначити рН (розчину), а за наявності сухої речовини або осаду в розчині з'ясувати, в якому розчиннику він може повністю або частково розчинитися. Потім виконують виявлення дробовим методом (з окремих порцій розчину), так як на деякі іони існують специфічні реагенти (або створюються специфічні умови) і немає потреби проводити виявлення їх систематичним методом. Це особливо стосується тих іонів, які можуть у процесі аналізу змінити ступінь окислення або соосадити і бути В«втраченимиВ». Однак не слід підміняти дробовим аналізом систематичний, який є на відміну від першого універсальним. Висновки за попередніми випробувань та дробовим виявлення дозволяють вибрати найбільш оптимальний хід систематичного аналізу, провести його швидше, а результати отримати більш надійними. p align="justify"> Систематичний хід аналізу по кислотно-основної класифікації см. в підручнику з аналітичної хімії, наприклад: Харитонов Ю.Я. Аналітична хімія. Ч.1 - М.: Вища школа, 2001. p align="justify"> Тема II. Гомогенні рівноваги. Теорія електролітичної дисоціації. Розрахунок pH у розчинах сильних і слабких кислот і підстав. Хімічна рівновага. Закон діючих мас. Буферні розчини, розрахунок pH у буферних розчинах.
При виконанні завдання з цієї теми важливо правильно застосовувати основні положення теорії електролітичної дисоціації для написання рівнянь дисоціації сильних і слабких електролітів Використовуючи константи кислотності (До а ) і основності (К в ) необхідно вміти виводити формули для розрахунку [Н < span align = "justify"> +
