розчинності підстав.
Підстава
Pпр
Підстава
ПР
Ca (OH) 2
5,2
La (OH) 3
22,44
В
19,25
Mg (OH) 2
11,7
В
14,8
В
12,64
В
15,1
Ni (OH) 2
13.8
Sc (OH) 3
27,06
В
16,3
В
37,4
В
15,7
Значення творів розчинності широко використовують у хімічних розрахунках в аналітичній хімії, токсикології.
2.3 Константа дисоціації розчинних підстав.
З попереднього підрозділу можна побачити, що більшість гідроксидів за нормальних умов не розчинні у воді. І лише луги та гідроксиди другої групи, головною підгрупи, періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, розчинні у воді в тій чи іншій мірі. p> У водних розчинах гідроксиди дисоціюють на іони. Розглянемо дисоціацію гідроксиду натрію:, за такою ж схемою диссоциируют та інші гідроксіди:
В В В
У водних розчинах лугу будуть дісоцііровани повністю, а гідроксиди барію, кальцію, магнію диссоциируют лише в деякій мірі.
Для вираження заходи дисоціації електроліту служить поняття ступеня дисоціації [1, ст. 228 - 232]. Ступенем дисоціації електроліту називають відношення числа його молекул, що розпалися у цьому розчині на іони, до загального числа його молекул в розчині. Слабкі електроліти в розчині дісоцііровани частково і в розчині встановлюється динамічна рівновага між недіссоціірованнимі молекулами та іонами. До цього рівноваги можна застосувати закони хімічної кінетики і записати константу дисоціації:
В В
Константи дисоціації дозволяють обчислювати РН розчину, порівнювати сили різних електролітів між собою. Значення констант дисоціації деяких підстав наведені в таблиці 2. p> Таблиця 2. Значення констант дисоціації підстав.
Підстава
До д
NH 4 OH
1,76 Г— 10 -5
LiOH
6,8 Г— 10 -1
Pb (OH) 2
3,0 Г— 10 -4 , 3,0 Г— 10 -8
Для вира...
