> При цій реакції виділяється водень і утворюється алкоголят натрію.
Алкоголяти схожі на солі дуже слабкої кислоти, а також вони легко гідролізуються. Алкоголяти вкрай нестійкі і при дії води - розкладаються на спирт і луг. Звідси випливає висновок, що одноатомні спирти не реагують з лугами!
) Реакція з галогеноводородних C 2 H 5 -OH + HBr -> CH 3 -CH 2 -Br + H 2 O У цій реакції утворюється галогеноалкани (брометан і вода). Така хімічна реакція спиртів обумовлена ​​не тільки атомом водню в гідроксильної групі, але і всієї гідроксильною групою! Але ця реакція оборотна: для її протікання потрібно використовувати водоотнимающее засіб, наприклад сірчану кислоту.
) внутрішньомолекулярними дегідратація (у присутності каталізатора H 2 SO 4 ) У цій реакції при дії концентрованої сірчаної кислоти і при нагріванні відбувається дегідратація спиртів . У процесі реакції утворюється неграничний вуглеводень і вода.
Відщеплення атома водню від спирту може відбуватися в його ж молекулі (тобто відбувається перерозподіл атомів в молекулі). Ця реакція є міжмолекулярної реакцією дегідратації . Наприклад, так:
В
У процесі реакції відбувається утворення простого ефіру і води.
) реакція з карбоновими кислотами:
Якщо додати до спирту карбонову кислоту, наприклад оцтову, то відбудеться освіту простого ефіру. Але складні ефіри менш стійкі, ніж прості ефіри. Якщо реакція утворення простого ефіру майже незворотна, то освіта складного ефіру - оборотний процес. Складні ефіри легко піддаються гідролізу, розпадаючись на спирт і карбонову кислоту. p align="justify">) Окислення спиртів.
Киснем повітря при звичайній температурі спирту не окислюються, але при нагріванні в присутності каталізаторів йде окислювання. Прикладом може служити оксид міді (CuO), марганцівка (KMnO 4 ), хромова суміш. При дії окислювачів виходять різні продукти і залежать від будови вихідного спирту. Так, первинні спирти перетворюються на альдегіди (реакція А), вторинні - в кетони (реак...
