- константа Швидкості, яка НŠ​​поклади від концентрації реагентів, альо поклади від їх природи и температурою. Із Вище наведеної рівняння віпліває, что при концентраціях СА = СВ = 1 моль/л, константа Швидкості чисельного дорівнює Швидкості Реакції. Отже, при Постійній температурі константа Швидкості має стало величиною и характерізує природу реагуючіх Речовини. p>
Приклад. При 5090 константа Швидкості Реакції
Н2 + І2 = 2НІ дорівнює 0,16, а вихідні концентрації (моль/л): [Н2] вих = 0,04;
[І2] вих = 0,05. Обчісліті початкова ШВИДКІСТЬ Реакції. Як змініться ШВИДКІСТЬ Реакції, коли концентрація Водного зменшіть до
, 03 моль/л?
Розв Вў язок. Відповідно до закону діючіх мас початкова ШВИДКІСТЬ Реакції дорівнює:
J = k [Н2] вих Г— [І2] вих = 0,16 Г— 0,04 Г— 0,05 = 3,2 Г— 10-4.
До Певного годині прореагувало Водного: 0,04 - 0,03 =
= 0,01 (моль/л). Співставляючі КОЕФІЦІЄНТИ у рівнянні Реакції, Робимо Висновок, что и йоду прореагувала така ж кількість, тому его концентрація Набула значення: [І2] = 0,05 - 0,01 = 0,04 (моль/л). При цьом швікдість Реакції
J = k [Н2] Г— [І2] = 0,16 Г— 0,03 Г— 0,04 = 1,92 Г— 10-4.
Порівняно Із початкових ШВИДКІСТЬ Реакції зменшіть у
Jпоч/J = 3,2 Г— 10-4/1,92 Г— 10-4 = 1,7 разів.
Як довів досвід, закон Гульдберга-Вааге оказался Справедливість Тільки для обмеженності кола реакцій з невелика стехіометрічнімі коефіцієнтамі, сума якіх НЕ перевіщує 3, а для складнішіх процесів розрахунки давали значний похібку. Це повязано з тим, что для більшості взаємодій сумарная рівняння Реакції НЕ відображає дійсного механізму процеса з безліччю проміжніх стадій, а є загально вирази для вихідних Речовини и ПРОДУКТІВ. Тому показатели ступенів у рівнянні (23) НЕ повінні дорівнюваті стехіометрічнім коефіцієнтам. Насправді смороду мают формальний характер и візначаються експериментально. При цьом закон діючіх мас набуває математичного вигляд, Який має Назву кінетічного рівняння:
В
де nA i nB - частинні порядки Реакції за Речовини А і В відповідно, смороду візначаються на практіці для кожної окремої Реакції, а їх сума nА + nв = n є загально порядком Реакції , Який и характерізує Механізм процеса.
Порядок Реакції за реагентом - це експериментально Визначи величина, что дорівнює Показники ступенів, в Який звітність, піднесті концентрацію даного реагенту, щоб теоретично розрахована ШВИДКІСТЬ Реакції дорівнювала встановленій практично.
З урахуванням цього можна уточніті формулювання закону діючіх мас: ШВИДКІСТЬ Реакції пропорційна добутку концентрацій реагентів у ступенях, что дорівнюють Частинами порядкам реакційза реагентами.
Реакції могут мати Різні порядки, у тому чіслі й дробові. Если порядок Реакції нульовий , ШВИДКІСТЬ НЕ поклади від концентрації реагуючіх Речовини, J = const. p> ШВИДКІСТЬ Реакції Першого порядку характерізуєт...
