розчіняється в сірковуглеці CS 2 .
В
Малюнок 1.1 - білий фосфор з жовтим відтінком на зрізі под кулею води.
Білий фосфор Надзвичайно отруйній - на шкірі залішає хворобліві Опіки. Доза его в 0,1 г - смертельна для людини. Тому працювати з ним слід Дуже Обережно. На повітрі білий фосфор легко окіслюється. При цьом частина хімічної ЕНЕРГІЇ перетворюється в світло. Тому білий фосфор у темноті світіться. Білий фосфор - Легкозаймиста Речовини. Температура его займаною 40 В° С, а В дуже роздрібненому стані ВІН самозаймається на повітрі даже при звічайній температурі. Тому білий фосфор зберігають под водою. br/>В
Малюнок 1.2 - червоний з лівої та фіолетовий фосфор з правої Сторони
Червоній фосфор являє собою порошкоподібну Речовини червоно-бурого кольору. Утворюється при трівалому нагріванні білого фосфору в герметично Закритому посуді при температурі близьким 250 В° С. Червоній фосфору не отруйній и в сірковуглеці НЕ розчіняється. Густина его 2,20 г/см 3 . Запалюється червоний фосфор позбав при температурі 240 В° С. При нагріванні ВІН НЕ плавитися, а переходити безпосередно з твердого в газоподібній стан (сублімує). При охолодженні парі фосфору переходять у білий фосфор.
Чорний фосфор - Речовини, схожа на графіт, має шарувато Будовий. ВІН Масна на дотик, з металічнім БЛІСКОМ, віявляє Властивості напівпровідніків. Утворюється такоже з білого фосфору при трівалому нагріванні ( 200 Вє С) под великим лещата (1220 МПа).
1.6 Хімічні Властивості
ковалентних Радіус: 106 пм;
Радіус йону: 35 (+5 е) 212 (-3е) пм;
Електронегатівність (за Полінгом): 2, 19;
Електродний Потенціал: 0;
Ступені окиснення: 5,3, -3;
Фосфор захи до головної підгрупі п'ятої групи періодічної системи Менделєєва. Порядковий номер его 15. Маючі на зовнішній електронній оболонці п'ять електронів: (15 = 2 + 8 + 5), атоми фосфору віявляють Властивості окісніка І, прієднуючі від атомів других ЕЛЕМЕНТІВ три Електрон, якіх БРАКУЄ для Заповнення зовнішньої Оболонки перетворюються в негативно трівалентні іоні: Р 0 + 3e = Р 3 - . Однак фосфор Менш активний окіснік, чем азот, оскількі йо валентні Електрон більш віддалені від ядра атома и слабше з ним зв'язані, чем валентні Електрон атомів азоту.
Разом з тим атоми...
