Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Фосфор. Розподілення поля та заряду

Реферат Фосфор. Розподілення поля та заряду





розчіняється в сірковуглеці CS 2 .


В 

Малюнок 1.1 - білий фосфор з жовтим відтінком на зрізі под кулею води.


Білий фосфор Надзвичайно отруйній - на шкірі залішає хворобліві Опіки. Доза его в 0,1 г - смертельна для людини. Тому працювати з ним слід Дуже Обережно. На повітрі білий фосфор легко окіслюється. При цьом частина хімічної ЕНЕРГІЇ перетворюється в світло. Тому білий фосфор у темноті світіться. Білий фосфор - Легкозаймиста Речовини. Температура его займаною 40 В° С, а В дуже роздрібненому стані ВІН самозаймається на повітрі даже при звічайній температурі. Тому білий фосфор зберігають под водою. br/>В 

Малюнок 1.2 - червоний з лівої та фіолетовий фосфор з правої Сторони


Червоній фосфор являє собою порошкоподібну Речовини червоно-бурого кольору. Утворюється при трівалому нагріванні білого фосфору в герметично Закритому посуді при температурі близьким 250 В° С. Червоній фосфору не отруйній и в сірковуглеці НЕ розчіняється. Густина его 2,20 г/см 3 . Запалюється червоний фосфор позбав при температурі 240 В° С. При нагріванні ВІН НЕ плавитися, а переходити безпосередно з твердого в газоподібній стан (сублімує). При охолодженні парі фосфору переходять у білий фосфор.

Чорний фосфор - Речовини, схожа на графіт, має шарувато Будовий. ВІН Масна на дотик, з металічнім БЛІСКОМ, віявляє Властивості напівпровідніків. Утворюється такоже з білого фосфору при трівалому нагріванні ( 200 Вє С) под великим лещата (1220 МПа).


1.6 Хімічні Властивості


ковалентних Радіус: 106 пм;

Радіус йону: 35 (+5 е) 212 (-3е) пм;

Електронегатівність (за Полінгом): 2, 19;

Електродний Потенціал: 0;

Ступені окиснення: 5,3, -3;

Фосфор захи до головної підгрупі п'ятої групи періодічної системи Менделєєва. Порядковий номер его 15. Маючі на зовнішній електронній оболонці п'ять електронів: (15 = 2 + 8 + 5), атоми фосфору віявляють Властивості окісніка І, прієднуючі від атомів других ЕЛЕМЕНТІВ три Електрон, якіх БРАКУЄ для Заповнення зовнішньої Оболонки перетворюються в негативно трівалентні іоні: Р 0 + 3e = Р 3 - . Однак фосфор Менш активний окіснік, чем азот, оскількі йо валентні Електрон більш віддалені від ядра атома и слабше з ним зв'язані, чем валентні Електрон атомів азоту.

Разом з тим атоми...


Назад | сторінка 4 з 10 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Урок з хімії в 9 класі на тему: &Фосфор і його сполуки&
  • Реферат на тему: Урок з хімії в 9 класі на тему: "Фосфор і його сполуки"
  • Реферат на тему: Червоний та білий терор
  • Реферат на тему: «Чорний,« білий »і« рожевий »PR, їх характеристики
  • Реферат на тему: Білий рух: створення, ідеологія, діяльність