фосфору могут такоже втрачати свои валентні Електрон, перетворюючісь при цьом в позитивно заряджені іоні, Наприклад Р 0 - 5е = Р 5 + . У зв'язку з більшою віддаленістю валентність електронів від ядра атома фосфор набагато легше віддає ці Електрон, чем азот. Тому металічні Властивості фосфору проявляються більш виразно, ніж У азоту.
З кисни фосфор сполучається й достатньо енергійно, особливо білий, віділяючі значний кількість тепла и утворюючі пентаоксид фосфору P 2 O 5 :
P + 5O 2 = 2P 2 O +5
Фосфор й достатньо легко реагує І з іншімі неметаламі, особливо з хлором, з яким ВІН даже при невелика нагріванні енергійно взаємодіє з Утворення безбарвніх крісталів пентахлорид фосфору PCl 5 :
P + 5Cl 2 = 2PCl 5
При Дуже вісокій температурі фосфор, подібно до азоту, может сполучатіся з багатьма металами, утворюючі фосфіді:
P + 3Ca = Ca 3 P 2
З ВОДНИХ фосфор безпосередно НЕ взаємодіє. Альо посереднім Шляхом можна здобудуть Сполука фосфору з Водним. Наприклад, при Дії на фосфід кальцію розведеної хлоридної кислоти утворюється фосфін PH 3 , Який за своими властівостямі нагадує Аміак:
3 P 2 +6 HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3 ?
1.7 Термодінамічні Властивості
Густина: (білий фосфор) 1,82 г/см 3 ;
Питома теплоємність: 0,757 Дж/(К * моль);
Теплопровідність: 0,236 Вт/(м * К);
Температура плавлення: 317,3 К;
теплота плавлення: 2,51 кДж/моль;
Температура кіпіння: 553 К;
Теплота випаровуваності: 49,8 кДж/моль;
