рах. Вільний кальцій хімічно активний. p> Кальцій отримують електролізом розплавленого хлористого кальцію або відновленням з з CaO методами металлотермии у вакуумі.
СaCl 2 D Сa 2 + + 2Cl -
1 ВЅ Ca 2 + + 2е - "Ca про
1 ВЅ 2Cl - - 2е - "Cl 2 про # p> Ca 2 + + 2Сl - електроліз Ca про + Сl про 2 #
CaСl 2 електроліз Ca + Сl 2 #
Металевий кальцій застосовується в якості відновника при отриманні таких металів, як торій цирконій, ванадій з їхніх сполук. У невеликій кількості він використовується в складі сплавів.
На повітрі кальцій при звичайній температурі окислюється, вкриваючись оксидної плівкою.
Кальцій реагує з воднем, утворюючи гідрид CaH 2 - стійке з'єднання, вступає у взаємодію з водою з виділенням водню:
CaH 2 + 2H 2 O "Ca (OH) 2 + 2H 2 ↑
Окис кальцію отримують з карбонату кальцію CaCO 3 при його термічній дисоціації
CaCO 3 "CaO + СО 2 - Q
Ця реакція супроводжується поглинанням теплоти, тому з підвищенням температури рівновага зміщується вправо, тобто дисоціація зростає.
Хімічно чиста окис кальцію являє собою безбарвні кристали з t пл. = 2600 В° С і щільністю 3,4 г/см 3 . Вона бурхливо реагує з водою з виділенням тепла:
CaO + H 2 O "Ca (OH) 2 + 15,6 ккал/моль
Утворюється гідроокис кальцію яка має кристалічну структуру. Розчинність у воді її невелика і зменшується з підвищенням температури.
Технічний продукт, що отримується випаленням вапняків, отримується випаленням вапняків, складається в основному з окису кальцію і називається негашеним вапном. Через війну взаємодії її з водою (гасіння) утворюється гашене вапно, основну масу якої становить Ca (OH) 2 .
При нагріванні Ca (OH) 2 дисоціює на CaO і водяні пари.
Солі кальцію. Фторид кальцію CaF 2 в природі зустрічається у вигляді плавиковогошпату. Використовується для отримання HF і різних фторидів. Хлорид кальцію CaCl 2 - Біла, надзвичайно гігроскопічна маса, розпливчаста на повітрі. Розчинення безводного CaCl 2 у воді супроводжується розігріванням. Хлорид кальцію застосовують як добавки, регулюючої процес твердіння цементу. Нітрат кальцію Ca (NO 3 ) 2 - кальцієва селітра використовується як азотне добриво. Хлорне вапно CaOCl 2 . nH 2 O застосовується як дезінфікуючий засіб.
Сульфат кальцію при звичайних температурах випадає з водних розчинів у формі дигідрату CaSO 4 . 2H 2 O. Це прозорі кристали здатні при нагріванні втрачати частково або повністю воду, переходячи в сполуки складу CaSO 4 . 0,5 H 2 O і CaSO 4 . Дегідратація відбувається східчасто. При помірному нагріванні двухводний сіль переходить в напівводний гіпс.
напівводних гіпс і розчинна форма безводного сульфату кальцію здатні приєднувати воду, утворюючи CaSO 4 . 2H 2 O у вигляді твердого камневидное тіла. На цьому грунтується застосування полуводного гіпсу та ангідриту в якості в'яжучих будівельних матеріалів.
При високій температурі (t В»960 В° С) спостерігається розкладання сульфату кальцію:
2CaSO 4 = 2CaО + 2SO 2 + О 2
Цим процесом користуються для отримання сірчаної кислоти. Зазвичай таке виробництво комбінують з виробництвом цементу. Випалу піддають суміш глини з гіпсом.
У присутності солей NH 4 Cl, KNO 3 , Mg (NO 3 ) 2 або кислот HCl , H 3 PO 4 розчинність сульфату кальцію зростає.
Відомі дві солі вугільної кислоти: карбонат CaCO 3 і гідрокарбонат Ca (HCO 3 ) 2 . перша нерозчинна в воді і має порівняно високу термічної стійкістю, а гідрокарбонат в звичайних умовах існує лише у водних розчинах і має малу термічної стійкістю.
Освіта гідрокарбонату кальцію в природних умовах має місце, коли породи, що містять СаСО 3 , піддаються впливу води і розчиненою в ній СО 2 :
СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Ca (HCO 3 ) 2
У цій реакції в присутності твердої фази СаСО 3 при практично постійної концентрації води константа рівноваги дорівнює:
В
Тому при постійній температурі з...
