[3]
Є скляні електроди відносно нізької вартості, різніх форм и Розмірів. Типовий скляний електрод подань на рис.1, в якому зазвічай Використовують в якості електроду порівняння насіченій каломельних електрод.
Рис.1. Типова схема електродів для вимірювання рН. 1 - розчин з невідомім рН; 2 - насіченій каломельних електрод; 3 - скляний електрод; 4 - ізоляція з парафіну; 5 - срібний дріт; 6 - 0,1М розчин HCl, насіченій AgCl; 7 - тонка скляна мембрана; 8 - магнітна мішалка.
Система електродів скляний-каломельних є чудовим універсальнім інструментом для вимірювання рН в різніх умів. Електрод можна використовуват, що не боячися заважаючого впліву прісутніх в розчіні сильних окісніків, відновніків, білковіх Речовини и газів, для визначення рН в язкіх або даже напівтвердіх рідін. Є електроди спеціального призначення. Серед них є маленькі електроди для визначення рН в Краплі (або в малому про ємі) Розчин, мікроелектроді, что дозволяють візначіті рН в клітіні, а такоже маленькі скляні електроди для визначення кіслотності шлунку и т.д. [2]
У більшості віпадків градуювання скляного електрода проводять по двох точках. Визнання Поняття РОбочий рН означає, что електрохімічно віміряній рН НЕ Цілком дорівнює значень, что візначається актівністю або концентрацією Йона водного, а скоріше є результатом! застосування загальнопрійнятої процедури.
. 2 Визначення актівності (концентрації) Іона (РА)
з використанн градуйованих графіка
Методом прямої потенціометрії концентрацію або Активність Йона при наявності Іон-селективного електрода можна найти за градуювальних графіком. Залежність потенціалу Іон - селективного електрода від актівності Йона может відхілятіся від нернстовського. Ее можна набліжено описати рівнянням:
=const ± S lg a A
де Е - Потенціал електрода; const - Постійна, что поклади від природи мембрану; S - кутовий коефіцієнт електродної Функції, теоретично Рівний 59,16 мВ/рА для однозарядного Іона (позитивна для катіонів, негативна величина для аніонів), а А - Активність досліджуваного Йона А.
зазначилися залежність дозволяє в й достатньо широкому діапазоні актівності отріматі лінійній градуювальних графік. Для побудова калібрувального графіка Використовують серію стандартних розчінів з відомою концентрацією візначуваніх іонів. [3]
Стандартні розчини готують послідовнім розведения вихідного Розчин (например, 0,1 М), приготовання за точною наваж?? ою СОЛІ візначуваного Іона. Вімірюють Електродний Потенціал при зануренні електроду в ЦІ розчини и будують графік залежності в сістемі координат Е (мВ) - lnС іонів. Потім вімірюють Потенціал досліджуваного Розчин и за графіком визначаються его концентрацію.
метод добавок
Метод добавок застосовують для знаходження концентрації візначуваної Речовини в пробах зі складним або невідомою основою. Метод Заснований на вімірюванні Зміни потенціалу електрода при додаванні відомого ОБСЯГИ стандартного Розчин до відомого ОБСЯГИ проби. ОБСЯГИ стандартного Розчин винен буті малімо щоб избежать Зміни іонної сили, концентрації візначуваного Йона и потенціалу рідінного з'єднання. Рекомендується додаваті візначуваній Іон в кількості примерно 100% від початково. [4]
Методом множини добавок Можна не только найти концентрацію візначуваного Іона, но ї оцініті величину S для відгуку електрода.
7. Потенціометрічне тітрування
Потенціометрічне тітрування засновано на візначенні точки еквівалентності за результатами потенціометрічніх вимірювань. Поблизу точки еквівалентності відбувається різка зміна (стрибок) потенціалу індікаторного електроду. Це спостерігається, звічайна, лишь тоді, коли хоча б одна з учасников Реакції тітрування є учасником електродного процесса. Так, например, тітрування за методом кислотно-ОСНОВНОЇ взаємодії может буті виконан зі Склянов електродом, визначення хлориду - з хлорсрібнім и т.д. Такоже, як и в других титриметричному методах, Реакції потенціометрічного тітрування повінні протікаті строго стехіометрічно, мати скроню ШВИДКІСТЬ и йти до кінця. [1]
Потенціометрічне тітрування буває: кислотно-основні, комплексонометричним, за методом осадженим, окисно-відновнім та автоматичності.
Широко вікорістовуване потенціометрічне фіксування кінцевої точки по суті дает більш точні дані, чем відповідній індікаторній метод. Воно особливо зручне при тітруванні забарвленіх або непрозоріх розчінів и для знаходження в розчіні Речовини, про Існування якіх НЕ припускали. На шкода, цею метод є більш трудо...
