ити та урівняти реакції:
а) Ga + H2SO4 (разб.)=* ...; б) Cd + HNO3 (конц.)=...;
в) Sr + H2O=* ...; г) Al + C ....
* Електродний потенціал стронцію - 2,88 В, галію - 0,53 В.
.9. Закінчити та урівняти реакції:
а) Mn + HNO3 (разб.)=...; б) Al + KOH + H2O=...;
в) Ca + H2O=...; г) Fe + H2SO4 (разб.)=....
14.10. Закінчити та урівняти реакції:
а) Ta + HNO3 + HF=H2 [TaF7] + ...; б) Cs + H2O=...;
в) Ag + HNO3 (разб.)=...; г) Al + HCl=....
.11. Закінчити та урівняти реакції:
а) Zr + HNO3 + HCl=ZrCl4 + ...; б) Rb + H2O=...;
в) Mn + HNO3 (конц.)=...; г) Sn + KOH + H2O=....
.12. Закінчити та урівняти реакції:
а) Mo + NaNO3 + NaOH Na2MoO4 + ...; б) Ni + H2SO4 (разб.)=...;
в) Ni + H2SO4 (конц.)=...; г) Mg + H2O ....
.13. Закінчити та урівняти реакції:
а) Na + H2=...; б) Zn + CH3COOH=...;
в) Sn + H2SO4 (конц.)=...; г) Ca + HNO3 (оч. разб.)=....
.14. Закінчити та урівняти реакції:
а) Hg + HNO3 + HCl=HgCl2 + ...; б) Co + HNO3 (конц.)=...;
в) K + H2O=...; г) Sc + H2SO4 (разб.)=* ....
* Елект?? одний потенціал скандію - 2,01 В.
.15. Які з перерахованих металів (Cu, Ca, Hg, Au, Fe, Cr, Ag, Al) розчиняються в HCl? Написати рівняння реакцій.
.16. Закінчити та урівняти реакції:
а) Nb + HNO3 + HF=H2 [NbF7] + ...; б) Li + N2=...;
в) Pb + KOH + H2O=...; г) Fe + HNO3 (разб.)=....
.17. Закінчити та урівняти реакції:
а) V + KOH + O2 КVО3 + ...; б) Sn + HNO3 (конц.)=H2SnO3 + ...;
в) Ag + H2SO4 (конц.) ...; г) Mn + H2SO4 (разб.)=....
.18. Закінчити та урівняти реакції:
а) Pt + HNO3 + HCl=H2 [PtCl6] + ...; б) Fe + H2SO4 (конц.) ...;
в) Al + S ...; г) Sn + KOH + H2O=....
.19. Закінчити та урівняти реакції:
а) Fe + Cl2=...; б) Be + KOH + H2O=...;
в) Cd + HNO3 (разб.)=...; г) Sn + H2SO4 (разб.)=....
.20. Закінчити та урівняти реакції:
а) Ca + H2=...; б) Mn + HCl=...;
в) Mo + Na2CO3 + NaNO3 Na2MoO4 + ...; г) Cd + HNO3 (разб.)=....
Лабораторна робота 15. Комплексні сполуки
Мета роботи: отримати уявлення про комплексних з'єднаннях, їх будову, комплексоутворювач, лігандах, координаційній числі, навчитися складати рівняння реакцій за участю комплексних сполук.
Завдання: отримати комплексні сполуки міді, ртуті, срібла; проробити окислювально-відновні реакції та реакції обміну з участю комплексних сполук. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
З'єднання, до складу яких входять комплексні іони, здатні існувати як в кристалах, так і в розчинах, називаються комплексними. Комплексні сполуки можуть бути отримані при взаємодії нейтральних молекул:
(CN) 3 + 3KCN=K3 [Fe (CN) 6]; BF3 + KF=K [BF4].
У молекулі комплексної сполуки один атом або іон, зазвичай позитивно заряджений, займає центральне місце і називається комплексоутворювачем. У безпосередній близькості до нього розташовані або координовані протилежно заряджені іони або нейтральні молекули, звані лігандами. Комплексоутворювач і ліганди утворюють внутрішню сферу комплексної сполуки. Число лігандів, розташованих навколо комплексоутворювача, називається координаційним числом. Найчастіше координаційне число дорівнює 6, 4 і 2. У формулах комплексних сполук внутрішню сферу позначають квадратними дужками. Всі інші іони, які не увійшли у внутрішню сферу, складають зовнішню сферу.
При розчиненні у воді комплексні електроліти дисоціюють на внутрішню і зовнішню сферу: [Ag (NH3) 2] Cl? [Ag (NH3) 2] + + Cl ?. Поряд з цим відбувається і інший процес, хоча в значно меншій мірі:
[Ag (NH3) 2] +? Ag + + 2NH3. Тут дисоціація протікає оборотно і рівновагу різко зрушено вліво. Константа дисоціації комплексного іона
називається константою нестійкості (Кн). Вона характеризує стійкість комплексу. Чим менше константа нестійкості, тим міцніше комплексний іон в розчині.
Виконання роботи
Досвід 1. Отримання комплексної солі міді
Налити в пробірку 1-2 мл розчину сульфату міді CuSO4 і по краплях додати розчин аміаку NH4OH. Спостерігати утворення осаду основної солі міді (CuOH) 2SO4. Відзначити колір осаду. Прилить надлишок розчину аміаку. Виходить розчин, що містить комплексний іон [Cu (NH3) 4] 2...
