тиком і Петером Вааге (1833 - 1900) норвезьким физикохимик і мінералогом в 1864 - 1867 р.р. отримала назву закону діючих мас: швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин, зведених в ступені їх стехіометричних коефіцієнтів. Для конкретних випадків гомогенних систем: NН 4 Сl + NаОН = N Н 4 ОН + NаСl і 2КОН + Н 2 SО 4 = К 2 SО 4 + 2Н 2 О, т. е. при взаємодії цих речовин в розчинах рівняння швидкостей реакцій пишуть соответсвенно: v = k [NН 4 С1] [NаОН] і v = k [КОН] 2 [Н 2 SО 4 ]. У гетерогенних системах з участю твердої фази скоростьреакціі не залежить від маси твердої речовини (при невеликій поверхні його), а змінюється лише в залежності від концентрації газоподібних (або розчинених) речовин, наприклад: С + СО 2 = 2СО; v = k [СО 2 ]. У разі оборотних реакцій встановлюється подвіжноеі хімічну рівновагу, при якому в системі одночасно присутні як вихідні, так і утворюються речовини. Хімічним рівновагою називають такий стан системи реагуючих речовин, при якому швидкості прямої і зворотної реакцій рівні.
Для системи mА + nВ = рС + qD швидкість прямої реакції v 1 = k 1 [А] m [В] n , а швидкість зворотної реакції v 2 = k 2 [С] р [D] q . При хімічному рівновазі v 1 = v 2 . Тому можна написати k 1 [A] m < span align = "justify"> [B] n = k 2 [C] р [D] q . Після перетворення отримаємо k 1 /k 2 = ([С] р [D] q )/([A] m [В] n ). Але ставлення 2-х постійних величин k 1 /k 2 є величина постійна, яку позначають через К і називають константою рівноваги: вЂ‹вЂ‹К = ([С] р [D] q )/([A] m [В] n ). При хімічному рівновазі твір молярних концентрацій які утворюються речовин (продуктів реакції), поділений на твір молярних концентрацій вихідних речовин, являє собою постійну для даної реакції величину, звану константою рівноваги (значення концентрації кожного компонента зводять у ступінь, рівну стехиометрическому коефіцієнту його в рівнянні реакції). Константа рівноваги показує, у скільки разів швидкість прямої реакції більше швидкості зворотної реакції k 1 /k 2 при даній температурі і однакових концентраціях. Якщо константа рівноваги дорівнює К = 1, то швидкості прямої і зворотної реакцій приблизно рівні. Якщо величина К> 1, то переважає пряма реакція і динамічну рівновагу зрушено вправо. При К <1 йде переважно зворотна реакція і рівн...
