Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Курсовые обзорные » Фізико-хімічні методи визначення фенолу

Реферат Фізико-хімічні методи визначення фенолу





:


В В В 

3.7 Конденсація з карбонилсодержащих сполуками


При нагріванні фенолу з формальдегідом у присутності кислоти утворюється фенолформальдегидная смола:


В 

фенолформальдегидная смола


Конденсацією фенолу з ацетоном в кислому середовищі отримують 2,2 - ді (4-гідроксифеніл) пропан, отримав промислове назва бісфенол:


В 

Бісфенол

2,2 - ді (4-гідроксифеніл) пропан-ді (4-оксифеніл) діметілметан


Обробкою бісфенолу фосгеном в піридині отримують лексан:


В 

Лексау


У парісутствіі сірчаної кислоти або хлориду цинку фенол конденсується на фталевий ангідрид з утворенням фенолфталеїну:


В 

Фталевий ангідрид Фенолфталеїн


При сплаві фталевого ангідриду з резорцином в присутності хлориду цинку відбувається аналогічна реакція і утворюється флуоресцеїн:


В 

Резорцин Флуоресцеїн


3.8 Перегрупування Кляйзена


Феноли вступають в реакції алкілування по Фриделю-Крафтс. Наприклад, при взаємодії фенолу з аллілбромідом в присутності хлориду алюмінію утворюється 2-аллілфенол:

В 

Цей же продукт утворюється і при нагріванні аллілфенілового ефіру в результаті внутрішньомолекулярної реакції званої перегрупуванням Кляйзена:

В 



Аллілфеніловий ефір 2-Аллілфенол


Реакція:
В 

Проходить по наступному механізму:


В 

Перегрупування Кляйзена відбувається також і при нагріванні аллілвінілового ефіру або 3,3 - диметил - 1,5 - гексадіена:


В 

3.9 Поліконденсація


Поліконденсація фенолу з формальдегідом (З цієї реакції відбувається утворення фенолформальдегидной смоли:


В 

3.10 Окислення


Феноли легко окислюються навіть під дією кисню повітря. Так, при стоянні на повітрі фенол поступово забарвлюється в рожево-червоний колір. При енергійному окислюванні фенолу хромової сумішшю основним продуктом окислення є хинон. Двоатомні феноли окислюються ще легше. При окисленні гідрохінону утворюється хинон. p> 3.11 Кислотні властивості


Кислотні властивості фенолу проявляються в реакціях з лугами (збереглося старовинна назва В«карболова кислота В»):


З 6 Н 5 ОН + NaOH <-> C 6 H 5 ONa + Н 2 O


Фенол, проте, є дуже слабкою кислотою. При пропущенні через розчин фенолятов вуглекислого або сірчистого газів виділяється фенол - така реакція позивает, що фенол - слабша кислота, ніж вугільна і сірчиста


C 6 H 5 ONa + СO 2 + Н 2 O -> З 6 Н 5 ОН + NaHCО 3


Кислотні властивості фенолів послаблюються при введенні в кільце заступників I роду ...


Назад | сторінка 5 з 23 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Вибір реактора для проведення реакції окислення сірчистого ангідриду в сірч ...
  • Реферат на тему: Процес алкілування на прикладі отримання етилбензолу у присутності каталіза ...
  • Реферат на тему: Твердофазна полімеризація 1,4-біс-(л-ацетіламінофеніл) бутадііна, оптичні т ...
  • Реферат на тему: Визначення фенолу методом броматометріческого титрування
  • Реферат на тему: Виробництво фенолу