gn="justify"> -10 е . Якщо у своєму просуванні така ланцюг зустріне молекули, які, поглинаючи енергію, не реагують далі, напр. молекули стороннього речовини (стінки судини), то ланцюг обривається. Т. е. швидкість горіння залежить від діаметра посудини. У капілярах горіння не йде, оскільки ланцюга занадто швидко обриваються і газ не встигає розігріватися. На цьому заснована дія запобіжної лампи для вуглекопів, застосування водяних бань із запобіжними металевими сітками в лабораторії і т. д. При низьких t В° швидкість реакції мала, і виділяється тепло виводиться стінками судини (повільне Окислення). З підвищенням t В° швидкість реакції збільшується швидко, відвід тепла-повільно. При температурі, коли теплопріход вже не компенсується теплоотводом, виходить лавиноподібне збільшення швидкості і як наслідок - вибух, горіння. Це і є t В° займання. Температури займання в сумішах з повітрям при атмосферному тиску: СО, СН 4 -650 В°, Н 2 -5 50 В°, С 2 Н 2 -450 В°, CSa-350 В°, РН 3 -100 В°. Залежність від тиску. Коли швидкість горіння залежить від розігрівання всієї маси газу, t В° займання залежить від тиску. Швидкість реакції за законом дії мас пропорційна тискам реагуючих газів і кисню, а теплопріход пропорційний швидкості реакції. Нехай тиск і швидкість реакції малі і теплопріходов залежності від t В° виражається кривою 3, а тепловідвід-похилій прямій (рис. 2) . Якщо реакція окислення почалася при t p T 0 , то теплопріход
В
Малюнок 2.
більше тепловідведення і суміш розігрівається до Т Хг де ці величини зрівняються. Далі розігрівання не відбудеться, т. к. теплопріход, вже менше можливого тепловідведення (пряма вище кривої 3). Т. е. вибуху немає. При більшому тиску досягається умова (крива 2) , що пряма стосується кривої в точці Т 2 , вище неї тепловідвід залишається менше теплопріхода, а швидкість реакції надзвичайно швидко збільшується - відбувається вибух. Якщо тиск ще вище (крива 1), тепловіддача завжди менше теплопріхода...
