і швидко настає вибух. Т. е. існує нижчий межа займистості, що залежить від тиску. З цих критичних тисків можна обчислити енергію активації. Пониження t В° займання при стисненні, тобто займання стисненням, використане в моторі Дизеля. Уприскуючи бензин в повітря, стиснений до 50 атмосфер, викликають його моментальне займання; t В° газу підвищується при цьому до 1 000 В°.
Існують межі займання залежно від складу суміші. Горіння в сумішах з повітрям відбувається лише при утриманні: Н а -від 10% до 70% Н "СВ - від 16% до 75% СО , світильник. газу-від 8% до 25% газу. Коли одного компонента занадто багато, горіння не може поширюватися, так як виділяється при реакції між молекулами енергія витрачається без поширення ланцюгів. Аналогічне Розбавляйте дію справляє додаток негорючого газу. Цікаво далі існування верхньої межі тиску для горіння сумішей, вище якої вони не загоряються.
2. Відновлення. Поняття і види
Відновлення - Алхіміки брали, що метали <# "justify"> 3. Окислювально-відновні реакції
Окислювально-відновні реакції, хімічні реакції, що супроводжуються зміною окислювальних чисел <# "21" src = "doc_zip5.jpg"/> = Zn2 +
Відновленням називається приєднання електронів атомом, молекулою або іоном:
Cl2 + 2 = 2Cl-
Окислювачами називається нейтральний атом, молекула або іон, що приймають електрони (у другому прикладі молекула хлору Cl2), відновниками - нейтральний атом, молекула або іон, що віддають електрони (у першому прикладі - атом Zn). Окислення і відновлення - взаємопов'язані процеси, які завжди протікають одночасно. Коли одна речовина окислюється, то інше відновлюється, і навпаки. Так, наведені вище приватні реакції окислення і відновлення складають єдиний процес Про.-в.:
Zn + Cl2 = ZnCl2
Тут Zn окислюється до Zn2 +, а Cl2 відновлюється до 2Cl-.
У хімії окислювально-відновні реакції належать до числа найбільш поширених. Наприклад, на них, як правило, грунтується отримання простих речовин (металів і неметалів)
CuO + H2 = Cu + H2O,
КВг + Cl2 = Br2 + 2KCl
В основі технічного виробництва таких найважливіших хімічних продуктів, як аміак <# "21" src = "doc_zip7.jpg"/> = 1/2Cl2 (окислення аніона Cl-), на катоді Н + + 1 = 1/2Н2 (відновлення катіона Н +). Корозія <# "21" src = "doc_zip9.jpg"/> = S В°), позитивно заряджені іони металів в нижчій ступені окислення (), складні іони і молекули, що містять атоми в проміжній ступеня окислення (,). У промисловості і техніці широко використовуються такі відновники, як вуглець і окис вуглецю (відновлення металів з оксидів)
ZnO + З = Zn + СО, FeO + СО = Fe + СО2
сульфіт натрію Na2SO3 і гідросульфіт натрію NaHSO3 - у фотографії і фарбувальній справі, мета...
