олі олова, роданати Каучук Феноли для уповільнює дії маються наступні законності: уповільнення зростає з концентрацією сповільнювача (рис. 1). Сповільнювачі-речовини, самі здатні до окислення. У деяких випадках речовини з сповільнювачів стають прискорювачами: йод-сповільнювач для окислювача бензойного альдегіду, прискорювач для стиролу. Прискорювачі як правило змінюють швидкість реакції не дуже значно (maximum у кілька разів), тоді як сповільнювачі можуть практично зовсім придушити реакцію, триває 2Н 2 + С (аморфн.) + С (аморфн.) S + 2Р + Mg + Відповідно хоча це дію повідомимо не безкінечна довгий час. Експериментально показано, що автооксідація тісно пов'язана з полімеризацією і конденсацією (осмоленню). Каталізатори у них спільні.
В
Малюнок 1
Реакції автооксідаціі супроводжуються світінням і світлочутливі. Визначення, вироблені Бекстремом (Backstrom) для автооксідаціі бензойного альдегіду, дали довжину ланцюга в десятки тисяч молекул для першого стадія (А +0 2 ) і значно більш короткі в другому (А [0 2 ] + А). Роль сповільнювачів окислення зводиться до обриву ланцюгів в першому стадії, т. к. ланцюга дуже довгі, то для цього достатньо додавання дуже малої кількості негативного каталізатора. Горіння відбувається при швидкому кісленіі, супроводжуваному полум'ям. Багато речовин, окисляючись, виділяють дуже багато тепла. У цих випадках швидкість реакції горіння залежить від розігрівання всієї маси палаючого газу. Існує і так зване холодне полум'я, при низьких тисках, при розведенні індиферентним газом. Загальна t В° палаючої суміші при цьому дуже мала, але енергія окремих молекул звичайно залишається дуже високою. Тут швидкість реакції залежить виключно від поширення ланцюгів.
Процес окислення можна описати таким чином: Щоб вугілля загорівся, його треба нагріти. Виділяється при реакції теплота, нагріваючи суміш, зможе знову доставити енергію активації. Т. к. з підвищенням температури число активних молекул I дуже швидко зростає, то швидкість реакції також швидко зростає, зазвичай при нагріванні на 10 В° в 2 рази. При підвищенні t В° О. від 200 В° до 200 В° швидкість реакції збільшується в 10 разів. Реакції горіння суть ланцюгові реакції. Кожен первинний акт реакції молекули з киснем є початком енергетичного ланцюжка: утворилася молекула в перший момент своєї появи несе дуже велику енергію; зіткнувшись з молекулою вихідної речовини, вона передає їй свою енергію, ця друга молекула стає активною, реагує, процес повторюється далі і йде ланцюгом . Т. е. число активних молекул значно збільшується порівняно з початковим. Довжина ланцюгів досягає величин порядку 10 4
