I. При розчиненні цієї солі у воді катіон амонію пов'язує гідроксид-іон ОН-води, а іони водню накопичуються в розчині:
NH4I + Н2О = NH4OH + HI; NH4 + + Н2О = NH4OH + H +. br/>
У результаті гідролізу даної солі в розчині, утворюються слабка основа NH4OH і сильна кислота HI. Йодоводородная кислота є сильним електролітом і у водному розчині повністю розпадається на іони. Концентрація іонів водню стає значно більше, ніж концентрація гідроксид-іонів, і розчин солі має кисле середовище, т.е рН 7.
Такий же процес відбувається і у випадку розчинення хлориду амонію NH4C1 у воді:
NH4C1 + Н2О = NH4OH + HC1 або NH4 + + Н2О = NH4OH + H +.
Таким чином, гідроліз солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою, йде по катіону слабкого підстави і реакція середовища стає кислою.
Солі, утворені слабкою основою і слабкою кислотою
У разі гідролізу солей, утворених слабкою основою і слабкою кислотою, обидва іона ОН-і Н + води зв'язуються. Утворюються слабка кислота і слабка основа. CH3COONH4 -> СН3СОО-+ NH4 +
СН3СОО-+ NH4 + + H2O = CH3COOH + СН3СОО-+ NH4 +
Гідроліз солі йде одночасно і по катіону, і за аніоном. Залежно від константи дисоціації продуктів гідролізу (кислоти і підстави) реакціясередовища розчинів таких солей може бути слабокислою, слаболужною або нейтральною. Наприклад, реакція середовища у випадку гідролізу ацетату амонію CH3COONH4 - нейтральна, оскільки константи дисоціації СН3СООН і NH4OH рівні. У разі ж гідролізу солі ціаніду амонію NH4CN реакція середовища слаболужна. p> Таким чином, гідроліз солі, утвореної слабкою основою і слабкою кислотою, йде одночасно і по катиону, і за аніоном. Реакція середовища залежить від констант дисоціації продуктів гідролізу. p> Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою
Солі цього типу гідролізу Не піддавайте, тому що катіони і аніони цих солей трохи зв'язуються з іонами Н + і ОН-води і в розчині не утворюються молекули слабких електролітів. Оскільки зв'язування іонів води не відбувається, реакція середовища розчинів цих солей залишається нейтральною. Розглянемо це на прикладі розчину хлориду натрію. Взаємодія цієї солі з водою можна представити рівняннями
NaCl + Н2О = NaOH + HC1 або Na + + С1-+ Н2О = Na + + ОН-+ Н + + С1-.
Виробляючи скорочення в іонному рівнянні, отримуємо Н2О = Н + + ОН. Звідси видно, що іони солі на беруть участь у реакцій і середовище залишається нейтральною.
Отже, солі, утворені сильною кислотою і сильною основою, при розчиненні у воді гідролізу Не піддавайте, а реакція середовища залишається нейтральною.
Раніше ми розглянули гідроліз солей, утворених одноосновними кислотами і однокіслотнимі підставами. Продуктами гідролізу таких солей є кислоти і підстави. p> Якщо сіль утворена слабкою багатоосновної кислотою або слабким многокіслотним підставою, то гідроліз даної солі може протікати східчасто. Кількість ступенів гідролізу залежить від основності слабкої кислоти і кислотності слабкої основи.
Розглянемо гідроліз солі, утвореної слабкою багатоосновної кислотою і сильною основою. У водному розчині цих солей на першій ступені гідролізу утворюється кисла сіль замість кислоти і сильне підставу. Ступінчасто гідролізуються солі K2Si03, Na2SO3, Na2S, Na3PO4 та ін Наприклад, гідроліз Na2CO3 може бути зображений у вигляді рівнянь.
Перший ступінь: Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH; С032-+ Н20 = HCO3-+ ОН-
Продуктами першого ступеня гідролізу є кисла сіль гідрокарбонат натрію NaHCO3 і гідроксид натрію NaOH. p> Другий ступінь:
NaHCO3 + Н2О = Н2СО3 + NaOH;
HCO3-+ Н2О = Н2СО3 + ОН-. br/>
Продуктами другого ступеня гідролізу карбонату натрію Na2CO3 є гідроксид натрію і слабка вугільна кислота Н2СО3. Гідроліз по другому щаблі протікає в значно меншому мірою, ніж по першій ступені. Середа розчину солі карбонату натрію Na2CO3 - лужна (рН> 7), так як в розчині збільшується концентрація гідроксид-іонів ОН-.
Гідроліз солей триосновний слабких кислот протікає за трьома ступенями. Як приклад наведемо рівняння гідролізу фосфату натрію.
Перший ступінь:
Na3PO4 + Н2О = Na2HPO4 + NaOH;
PO43-+ Н2О = HPO42- + NaOH. br/>
Другий ступінь:
Na2HPO4 + H2O = NaH2PO4 + NaOH;
НРО42-+ Н20 = Н2РО4-+ ОН-. br/>
Третій ступінь:
NaH2PO4 + Н20 = Н3РО4 + NaOH;
H2PO4-+ H2O = Na3PO4 + ОН-. br/>
Гідроліз по першій щаблі відбувається в значно більшому ступені, ніж по другій. За третьою щаблі гідроліз фосфату натрію практично не йде.
Розглянемо гідроліз солі, утвореної слабкою многокіслотним основою і сильною кислотою. У водних розчинах таких солей на першій ступені утворюється основна сіль замість підстави і сильна кислота. Ступенчатому гідролізу піддаються соли: MgSO4, FeCl3, FeCl2, ZnCl2 і ін Наприклад, гідроліз хлориду цинку ZnCl2 протікає по двом с...
