ним, трудноудаляємиє.
Однією з причин освіти насичених розчинів і випадання осаду є зниження розчинності деяких з'єднань при підвищенні температури води. Такі сполуки мають негативний коефіцієнт розчинності. До них відносяться СаСО3, CaSO4, Mg (OH) 2, CaSiO4, MgSiO3. p> Вторинну накип можуть утворювати продукти корозії металу, що заносяться в казан з живильною водою.
29 Окислювально-відновні реакції (ОВР), їх класифікація. Найважливіші окислювачі і відновники. Складання рівнянь ОВР за методом напівреакцій. Вплив середовища на протікання ОВР
окислювально-відновні РЕАКЦІЇ (ОВР)
ОВР - реакції, в яких змінюються ступені окислення елементів, тобто електрони переходять від одного атома або речовини (відновника) до іншого (окислителю).
А ступінь окислення - це заряд, який мав би атом, якби всі освічені їм полярні зв'язки стали іонними. Якщо зв'язку дійсно іонні, то с.о. збігається із зарядом елементарного іона, наприклад, K + F-. Якщо не всі зв'язку іонні, то ступінь окислення - це умовне поняття, що не має строгого сенсу, але корисне.
Наприклад, реакція С + О2 = СО2 вважається ОВР, тому що в простих речовинах ступені окислення нульові, а в СО2 вуглецю приписується с.о. +4, А кисню -2, хоча іонів З +4 і О-2 там немає. Вважається, що при згорянні вугілля електрони переходять від атомів С до атомів О, але це важко довести експериментально. Це поки умовність. p> Але в багатьох випадках вдається провести ОВР так, що відновник і окислювач розділені в просторі, і заряди передаються через провідники. Тоді можна експериментально зареєструвати перенесення заряду (струми, напруги) і визначити, скільки саме електронів передається. ОВР стає реальним, а не умовним, поняттям. Такі процеси вивчає електрохімії. Докладно - в курсі ФГ, а зараз дуже коротко. Ключове поняття електрохімії -
ЕЛЕКТРОДНИЙ ПОТЕНЦІАЛ
Електрод - це електронний провідник (метал або напівпровідник, твердий або рідкий), що знаходиться в контакті з електролітом, тобто іонним провідником (розчином, розплавом або твердим). При цьому на межі розділу фаз виникає стрибок електричного потенціалу - електродний потенціал. Чому? p> 1) Іони металу можуть в деякій кількості перейти в розчин, залишивши електрони в металевій фазі. СХЕМА. Цьому сприяють полярні молекули розчинника, наприклад, води: М (тв.) + mH2O (ж.) = [M (OH2) m] n + (ж.) + ne-(тв.). У даному прикладі електрод заряджається негативно і притягує до себе катіони, так що вони можуть повертатися назад, і настає рівновага. Це мимовільний процес хоча б тому, що веде до зростання ентропії.
2) Іони з електроліту, як однойменні з матеріалом електрода, так і сторонні, можуть прилипати (Адсорбуватися) на поверхні металу, повідомляючи йому заряд і потенціал, як позитивний, так і отріцательний.Абсолютное значення потенціалу j неможливо виміряти: якщо до Електровимірювальні прилади (вольтметр, потенціометри) приєднати один електрод - прилад нічого не покаже, тому що ланцюг не замкнута, а щоб замкнути її, потрібно ввести в електроліт другий електрод (СХЕМА), і там виникне свій електродний потенціал, так що прилад покаже РІЗНИЦЯ потенціалів.
Тому домовилися: вибрати якийсь електрод за початок відліку, прийняти для нього j = 0, а всі решта відраховувати від нього. Точно так само в механіці для розрахунку потенційної енергії в полі тяжіння (mgh) потрібно домовитися, від якого рівня відраховувати висоту h - від рівня столу, статі, землі або моря.
В якості такого електрода прийнятий нормальний водневий електрод. Це платівка з платини (Покрита мелкораздробленной "платинової черню" для збільшення поверхні), що знаходиться в розчині з активністю іонів водню 1 моль/л (тобто в 1 н розчині сильної кислоти) і обдуваемая воднем під тиском 1 атм. Там, на трифазної кордоні тв.-ж.-газ, встановлюється рівновага 2Н + (ж) + 2е (тв) = Н2 (г). Платина тут - інертний електрод, службовець для підведення і відведення електронів, але не входить до уравненіе.Сістема з двох електродів з різними потенціалами, з'єднаних електролітом, називається гальванічних елементів. Гальванічні елементи застосовуються як хімічні джерела струму, а також для вимірювання потенціалів - в аналітичних цілях і в наукових дослідженнях (Докладніше - в кінці теми). p> Демонстрація: елемент (+) CuР…р-р Cu SO4Р…Р…р-р KCl Р…Р…р-р ZnSO4Р…Zn (-) (вертикальна риса означає межу розділу електрод-електроліт, подвійна риса - розмиту кордон різних електролітів).
Ще не вставлений сольовий місток KCl - ланцюг не замкнута, стрілка вольтметра стоїть на нулі. Я його вставляю - Стрілка відхиляється. Видно, що цинковий електрод негативний, тобто служить джерелом електронів, які йдуть по зовнішньому ланцюзі до мідного електроду, де відновлюються іони міді. Цинк окислюється, і його іони переходять у розчин: Zn = Zn2 + +2 e, іони міді відновлюються, і мідь осідає на платівці: Cu2 + +2 e = Cu. У результаті розчин по...
