з Mg (OH) 2.
Гідроксиди ЩМ добре розчиняються у воді, є сильними підставами і називаються лугами. Гідроксиди металів II А групи менш розчинні і є слабшими підставами. Основні властивості гідроксидів М ??(ОН) 2 збільшуються від Ве (ОН) 2 (амфотерного) до Ва (ОН) 2 (луг).
Виконання роботи
Досвід 1. Взаємодія лужних металів з водою (груповий)
Налити в кристалізатор води. Пінцетом дістати шматочок металевого натрію з склянки, де він зберігається під шаром гасу, і висушити його фільтрувальної папером. Ножем відрізати шматочок металу величиною з сірникову головку. Звернути увагу на потускнение металевої поверхні свіжого надрізу. Пінцетом перенести метал в кристалізатор з водою. По закінченні реакції до отриманого розчину додати 1? 2 краплі фенолфталеїну.
Чи не нахилятися над кристалізатором, оскільки під кінець реакції відбувається розбризкування металевої окалини, яка може заподіяти сильні опіки.
Провести аналогічний досвід з калієм.
Вимоги до результатів досвіду
. Написати рівняння реакцій взаємодії натрію і калію з водою.
. Зробити висновок про активність натрію і калію по відношенню до води.
Досвід 2. Взаємодія пероксиду натрію з водою
У пробірку внести шпатель пероксиду натрію Na2О2, додати 1-2 мл води, потім кілька крапель фенолфталеїну. Що спостерігається?
Вимога до результатів досвіду
Написати рівняння реакції гідролізу пероксиду натрію і зробити висновок, сіллю який кислоти є Na2О2.
Досвід 3. Окислювальні і відновні властивості пероксиду натрію
· Налити в пробірку 1-2 мл розчину йодиду калію KI, додати таку ж кількість розбавленої сірчаної кислоти і насипати шпатель пероксиду натрію. Що відбувається?
· Налити в пробірку 1-2 мл розчину перманганату калію KMnO4, додати шпатель пероксиду натрію і перемішати. Відзначити зміна забарвлення розчину.
Вимоги до результатів досвіду
. Закінчити рівняння окисно-відновних реакцій:
2О2 + KI + Н2SO4=...;
Na2О2 + KMnO4 + Н2О=...,
в кожній реакції вказати окислювач і відновник.
. Зробити висновок про окислювально-відновні функціях Na2О2.
Досвід 3. Горіння магнію на повітрі (груповий)
Взяти пінцетом шматочок магнієвої стружки і внести в полум'я спиртівки. Після запалення спалити його над порцеляновою чашкою. До зібраного в чашці оксиду магнію прилить кілька крапель води, добре перемішати і додати 1-2 краплі фенолфталеїну. Пояснити поява забарвлення. З якими складовими частинами повітря вступає у взаємодію магній?
Вимога до результатів досвіду
Скласти рівняння реакцій взаємодії магнію з киснем, азотом та продуктів їх взаємодії з водою.
Досвід 4. Взаємодія кальцію і магнію з водою
У третій пробірки налити по 3-4 мл води і в кожну додати по кілька крапель фенолфталеїну. В одну пробірку пінцетом внести шматочок кальцію, в дві інші - по шматочку магнію. Спостерігати за протіканням реакцій. Одну з пробірок з магнієм нагріти, в іншу пробірку з магнієм додати розчину хлориду амонію.
Вимоги до результатів досвіду
. Написати рівняння реакцій взаємодії:
а) кальцію з водою; б) магнію з водою; в) магнію з водою і NH4Cl.
. Пояснити вплив нагрівання і присутності хлориду амонію на реакцію взаємодії магнію з водою.
. Зробити висновок про активність кальцію і магнію по відношенню до води.
Завдання і вправи для самостійного вирішення
. 1. Написати рівняння реакцій взаємодії натрію з воднем, киснем, азотом, сіркою. Яку ступінь окислення набувають атоми окислювача в кожній з цих реакцій?
. 2. Написати рівняння реакцій взаємодії з водою наступних сполук натрію: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N.
. 3. Як отримують металевий натрій? Скласти рівняння процесів, що відбуваються на електродах при електролізі розплаву NaCl.
. 4. Скласти рівняння реакцій отримання гідриду, нітриду і карбіду кальцію та взаємодії цих сполук з водою.
. 5. Закінчити рівняння реакцій: а) Li2O + CO2=...;
б) Na2O2 + Na2SO3 + H2O=...; в) K2S + H2O?...; г) NaCl + K [Sb (OH) 6]=....
16.6. Скласти рівняння реакцій, які потрібно ...
