провести для здійснення наступних перетворень:
Са? СаН2? Са (ОН) 2? СаСО3? Са (НСО3) 2.
. 7. Гідроксид якого з s-металів проявляє амфотерні властивості? Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій взаємодії цього гідроксиду: а) з кислотою; б) з лугом.
. 8. Скласти рівняння реакцій взаємодії: а) берилію з розчином лугу; б) кальцію з соляною кислотою; в) магнію з концентрованою сірчаною кислотою.
. 9. При сплаві оксид берилію взаємодіє з діоксидом кремнію і з оксидом натрію. Написати рівняння відповідних реакцій. Про які властивості ВеО свідчать ці реакції?
. 10. Яка маса КОН утворилася у катода при електролізі розчину К2SO4, якщо на аноді виділилося 11,2 л О2 (умови нормальні)? (Відповідь: 112 г).
. 11. Обчислити молярну концентрацію водного розчину КОН, отриманого при розчиненні 1,5 г лугу в 48,5 води. Щільність розчину 1,027 г/мл.
(Відповідь: 0,52 моль/л).
. 12. Обчислити ентальпію освіти MgO, виходячи з рівняння реакції MgO + C=Mg + CO,? H °=491,3 кДж. (? FH ° CO=- 110,5 кДж/моль).
(Відповідь: - 601,8 кДж).
. 13. Обчислити кількість теплоти, що виділиться при взаємодії 8 г гідриду натрію з водою. Стандартні ентальпії утворення NaH, NaOH, H2O (ж) прийняти відповідно рівними - 56,4;- 425,6 і - 285,8 кДж/моль. (Відповідь: 27,8 кДж).
. 14. Яким обсягом 35% -го розчину КОН (?=1,34 г/мл) можна замінити 10 л 4 н. розчину КОН? (Відповідь: 4,78 л).
. 15. Закінчити рівняння реакцій: а) Na2O2 + KNО2 + H2SO4=...;
б) L3N + H2O=...; в) K + O2=...; г) CaCO3 ....
16.16. Написати рівняння реакцій взаємодії літію з воднем, киснем, азотом, сіркою. Яку ступінь окислення набувають атоми окислювача в кожній з цих реакцій?
.17. При електролізі водного розчину NaOH на аноді виділилося 2,8 л О2 (нормальні умови). Який обсяг Н2 виділиться на катоді? (Відповідь: 5,6 л).
.18. Обчислити? G ° реакції горіння магнію в діоксиді вуглецю. Енергії Гіббса освіти MgO, СО2, СО прийняти відповідно рівними - 569,6;
, 4;- 137,1 кДж/моль. Чи можливо мимовільне протікання цієї реакції? (Відповідь: - 312,6 кДж).
.19. Чи можна отримати кальцій відновленням його оксиду алюмінієм? Відповідь обгрунтовувати розрахунком енергії Гіббса реакції. Енергії Гіббса освіти СаO і Al2O3 прийняти відповідно рівними - 604,2 і - тисячу п'ятсот вісімдесят два кДж/моль.
.20. Закінчити рівняння реакцій: а) Be + KOH + H2O=...;
б) Li2C2 + H2O=...; в) Mg + H2O=...; г) Na2SO3 + H2O?....
Лабораторна робота 17. Жорсткість води
Мета роботи: вивчити види твердості води і методи її усунення.
Завдання: проробити досліди і визначити загальну, карбонатну і некарбонатную жорсткість води. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Жорсткість води обумовлюється присутністю в ній солей кальцію і магнію. Розрізняють тимчасову (карбонатну) і постійну (некарбонатную) жорсткість. Тимчасову жорсткість надають воді гідрокарбонати кальцію і магнію Ca (HCO3) 2, Mg (HCO3) 2, постійну? сульфати і хлориди цих металів CaSO4, MgSO4 і CaCl2, MgCl2 Сума тимчасової і постійної жорсткості становить загальну жорсткість води.
Жорсткість води виражається числом миллимолей еквівалентів іонів Са2 + і Мg2 +, що містяться в 1 л води (ммоль/л). Один миллимоль еквівалентів жорсткості відповідає змісту 20,04 мг/л іонів кальцію Са2 + або 12,16 мг/л іонів магнію Мg2 +.
Для визначення загальної жорсткості води використовується метод комплексонометрії. В основі цього методу лежить титрування води розчином трилону Б в присутності аміачного буферного розчину і індикатора хромогену чорного ЕТ - 00 до переходу винно-червоного забарвлення в синю.
У присутності іонів Са2 + і Мg2 + індикатор забарвлюється в червоний колір, при відсутності? в синій. При титруванні жорсткої води розчином трилону Б відбувається зв'язування іонів Са2 + і Мg2 +, тому наприкінці титрування індикатор змінює забарвлення і розчин стає синім.
Визначення карбонатної жорсткості води зводиться до визначення концентрації гідрокарбонат-іонів НСО3? і, тим самим, еквівалентній цим іонам концентрації іонів жорсткості Са2 + і Мg2 +. Аналіз проводять методом нейтралізації. В основі цього методу лежить титрування води у присутності метилоранжа розчином соляної кислоти до переходу жовтого забарвлення індикатора в оранжеву.
Анион НСО3? у воді гідролізується: НСО3? + Н2О? Н2СО3 + ВІН?,
<...
