іації цих сполук у водних розчинах. Яке з'єднання є комплексним неелектролітів?
. 13. Константи нестійкості комплексних іонів [Co (NH3) 6] 3+, [Fe (CN) 6] 4 ?, [Fe (CN) 6] 3? відповідно рівні 6,2? 10? 36, 1,0? 10? 37, 1,4? 10? 44. Який з цих іонів найбільш міцний? Написати вирази для констант нестійкості зазначених комплексних іонів і молекулярні формули сполук, що містять ці іони.
. 14. Відомі дві комплексні солі кобальту, що відповідають одній і тій же емпіричній формулі CoClSO4? 5NH3. Одна з них у розчині з BaCl2 дає осад BaSO4, але не дає осаду з AgNO3, інша з AgNO3 дає осад AgCl, а з BaCl2 осаду це не дає: а) написати формули обох комплексних сполук;
б) назвати ці комплексні сполуки і написати рівняння їх дисоціації; в) написати молекулярні та іонні рівняння реакцій взаємодії комплексних сполук з утворенням осаду - в одному випадку AgCl, а в іншому - BaSO4.
. 15. Визначити заряд комплексоутворювача і назвати комплексні сполуки: а) Cu2 [Fe (CN) 6]; б) [Ag (NH3) 2] Cl; в) [Co (NH3) 3 (NO2) 3]; г) Na2 [PtCl4].
. 16. Назвати кожне з наступних сполук: а) K3 [Ni (CN) 6];
б) [Cr (NH3) 4 (SCN) Cl] NO3; в) [Pt (NH3) 2 (H2O) 2Br2] Cl2; г) K4 [CoF6].
. 17. З розчину комплексної солі PtCl4? 6NH3 нітрат срібла осаджує весь хлор у вигляді хлориду срібла, а з розчину солі PtCl4? 3NH3 - тільки? частина входить до його складу хлору. Написати координаційні формули цих солей, визначити координаційне число платини в кожній з них.
. 18. Координаційне число Os4 + і Ir4 + дорівнює 6. Скласти координаційні формули і написати рівняння дисоціації в розчині наступних комплексних сполук цих металів:
а) 2NaNO2? OsCl4; б) Ir (SO4) 2? 2KCl; в) OsBr4? Ca (NO3) 2; г) 2RbCl? IrCl4.
. 19. Написати координаційні формули з'єднань
а) Co (NO2) 3? 3KNO2; б) Co (NO2) 3? KNO2? 2NH3; в) CoCl3? 3NH3, якщо координаційне число кобальту 6. Скласти рівняння дисоціації цих сполук.
. 20. Нижчеподані молекулярні сполуки представити у вигляді комплексних солей: а) KCN? AgCN; б) 2KCN? Cu (CN) 2; в) Co (NO3) 3? 6NH3; г) CrCl3? 6H2O; д) 2KSCN? Co (SCN) 2; е) 2KI? HgI2. Написати рівняння дисоціації цих солей у водних розчинах.
Лабораторна робота 16. S-метали
Мета роботи: вивчити хімічні властивостей s-металів.
Завдання: провести реакції взаємодії натрію, калію, магнію, кальцію з водою; переконатися на досвіді, що пероксид натрію піддається гідролізу і володіє подвійними окислювально-відновні властивості; визначити продукти горіння магнію. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
У періодичній системі s-метали розташовані в IА (лужні метали (ЩМ)) і IIА (Ве, Мg і лужноземельні метали (ЛЗМ)) групах Періодичної системи (табл. Б. 5). На зовнішньому енергетичному рівні у атомів лужних металів знаходиться один електрон (ns1), у атомів Ве, Mg і ЛЗМ - два електрони (ns2). У всіх з'єднаннях ЩМ проявляють ступінь окислення +1, Ве, Mg і ЛЗМ +2.
Всі s-метали - сильні відновники. Вони енергійно взаємодіють з киснем. При цьому літій утворює оксид Li2O, натрій? пероксид Na2O2, а калій, рубідій і цезій - надпероксида МО2. Берилій, магній і ЛЗМ утворюють оксиди МО. Пероксиди ЩМ виявляють окисні і відновні властивості, причому окисні властивості виражені сильніше. Пероксиди є солями пероксиду водню. Оскільки кислотні властивості Н2О2 виражені дуже слабо, пероксиди, розчиняючись у воді, піддаються майже повному гідролізу.
ЩМ також енергійно взаємодіють з галогенами, особонно з фтором і хлором, з утворенням відповідних галогенідів; Ве, Mg і ЛЗМ реагують з галогенами при звичайних температурах або при невеликому нагріванні. Безводні галогеніди ЛЗМ легко приєднують воду і аміак.
З ЩМ тільки літій безпосередньо взаємодіє з азотом при кімнатній температурі, утворюючи нітрид літію Li3N. Магній і ЛЗМ реагують з азотом при нагріванні з утворенням М3N2.
ЩМ енергійно взаємодіють з водою при кімнатній температурі, витісняючи з неї водень і утворюючи гідроксиди. Активність взаємодії з водою зростає в міру збільшення порядкового номера елемента. Також взаємодіють і ЛЗМ. Берилій і магній відрізняються в багатьох відносинах від лужноземельних металів. З водою вони взаємодіють дуже повільно, тому що утворюються при цьому гідроксиди малорастворіми у воді. Магній добре реагує з водою при нагріванні і при кімнатній температурі в присутності хлориду амонію NH4Cl, який видаляє з поверхні магнію захисну плівку ...
