ганічних поліазідов до останнього часу були невідомі. Перший азид - фенілазід був отриманий в 1854 році.
У наступні 100 років хіміками були детально вивчені механізми численних реакцій азідних груп і синтезовані тисячі різноманітних азидів. Багато з отриманих азидів зараз широко використовуються в різних галузях науки і техніки. Так, в органічному синтезі азиди часто є ключовими вихідними сполуками для одержання багатьох, практично важливих, речовин. Висока противірусна активність азидів використовується в медицині при лікуванні СНІДу та злоякісних пухлин. Здатність азидів генерувати під дією світла Нітра, лягла в основу широкого застосування азидів в електроніці як фоторезисторів і в біології в якості фотоаффінних реагентів.
Вибухові речовини. Азид свинцю вперше отримав французький хімік Гіронімус взаємодією азиду натрію з ацетатом свинцю. Осаждающийся при цьому продукт на сьогоднішній день є найбільш вживаним ініціюючим ВВ.
Азид свинцю РЬ (N3) 2 - білий або сірий дрібнокристалічний порошок, темніючий па світлу. Існує у вигляді чотирьох модифікацій, в основному дрібних ромбічних кристалів? і? форми щільністю відповідно 4,71 і 4,93. Розчинний в оцтової кислоти, моноетаноламіном (145% 20); важко розчинний у воді (0,023% 18 і 0,09% 70), краще розчиняється в присутності ацетату свинцю; практично не розчинний у спирті, ацетоні і ефірі. При кип'ятінні у воді повільно розкладається. У сухому вигляді хімічно стійкий. Чи не гігроскопічний. При тривалому зберіганні або нагріванні переходить в стабільну?-модифікацію. Термостійкий, вибухонебезпечний вище 250 ° С. Чутливий до удару, тертя і II вогню. Первинне ВВ.
Температура спалаху азиду свинцю 327-345 ° С в залежності від швидкості нагрівання. Це в жодному разі значно вище, ніж у гримучої ртуті (180-190 ° С). У порівнянні з нею азид свинцю також менш чутливий до механічного впливу.
Азид свинцю більш стабільний при зберіганні: навіть трирічне вплив вологи не знижує його якостей. При вмісті 30% води він все ще зберігає вибухові властивості. У вологому стані азид слабо реагує з міддю, цинком і алюмінієм, при цьому найбільш небезпечно освіта понад вибухової мідної солі. Продукт добре переносить багаторічна вплив підвищеної температури (50 ° С). На світлі поверхневі шари його кристалів втрачають азот і покриваються нальотом свинцю, який оберігає речовина від подальшого розкладання.
Азид свинцю не піддається перепрессовке і зберігає вибухові властивості при будь-якого ступеня стиснення.
За здатністю ініціювати бризантні ВВ він значно перевершує гримучу ртуть, тому для детонації зарядів застосовується в дозах в 5-10 разів менших. Однак швидкість його детонації трохи нижче, ніж у гримучої ртуті 4,5-5,5 км/с. Також він злегка поступається їй за фугасні (V0=308 л/кг) і теплоємності вибуху (Q=1500 кДж/кг).
Азид свинцю широко використовується в якості ініціюючого ВВ в основному для військових цілей: у виробництві капсюлей- детонаторів і в суміші з Хлорат для виготовлення фрикційних запалювальних шнурів.
Азид натрію як один з найменш вибухонебезпечних, і той же час дешевих щодо інших азидів служить основним прекурсором для отримання органічних азидів і азидів інших металів (у тому числі азиду свинцю), тому його отримання має величезне практичне значення.
Спеціальні способи отримання азиду натрію
Отримання азиду натрію і азотистоводородной кислоти з гідразину та його похідних.
Були запропоновані різні способи отримання азотистоводородной кислоти та її солей з гідразину. Одні з них представляють тільки теоретичний інтерес, інші мають практичне значення.
Курціус вперше вказав зручний і безпечний, за його словами спосіб отримання азотистоводородной кислоти для лекційних дослідів. Для цього бурі оксиди азоту, отримані при дії азотної кислоти на миш'яковистий ангідрид, пропускають через охолоджений льодом, розбавлений водний розчин гідразин - гідрату. Деннштедт і Геліх отримали азотистоводородная кислоту при дії нітриту калію на нормальний гідразинсульфат з виходом близько 20% теоретичного кількості. Сабанеев і Дєньгін розробили способи отримання динітрату гідразину і вивчили його розкладання при 80- 85 ° С, 100 ° С і при нормальній температурі. При 80-85 ° С N2H4 (HNO3) 2 розкладається на азотистоводородная і азотну кислоти, азот і воду. Залишок, мабуть, складається з основного азотнокислого гідразину та азотнокислого амонію. При зберіганні динітрату гідразину при нормальній температурі над сірчаною кислотою сіль розкладається з виділенням азотистоводородной кислоти. Великий інтерес представляє робота Танатаров (1902 г.), в якій він пропонував отримувати азотистоводородная кислоту при дії окислювачів...
