Велике аналітичне застосування мають зовнішньосферних комплекси міді.
Гідроксид міді (II) Сu (ОН) 2 у вигляді об'ємистого осаду блакитного кольору може бути отриманий при дії надлишку водного розчину лугу на розчини солей міді (II). ПР (Сu (ОН) - ) = 1,31.10 -20 . У воді цей осад малорастворим, а при нагріванні переходить у СuО, отщепляя молекулу води. Гідроксид міді (II) має слабко вираженими амфотерними властивостями і легко розчиняється у водному розчині аміаку з утворенням осаду темно-синього кольору. Осадження гідроксиду міді відбувається при рН 5,5. p> Послідовні значення констант гідролізу для іонів міді (II) рівні: рК 1 гідр = 7,5; рК 2 гідр = 7,0; рК 3 гідр = 12,7; рК 4 гідр = 13,9. Звертає на себе увагу незвичайне співвідношення pK1гідр> рК 2 гідр. Значення рК = 7,0 цілком реально, так як рН повного осадження Сu (ОН) 2 одно 8-10. Однак рН початку осадження Сu (ОН) 2 одно 5,5, тому величина рК1гндр = 7,5, очевидно, завищена
Мідь (III). Доведено, що мідь (III) з конфігурацією 3d 8 може існувати в кристалічних з'єднаннях та в комплексах, утворюючи аніони - купрати. Купрати деяких лужних і лужноземельних металів можна отримати, наприклад, нагріванням суміші оксидів в атмосфері кисню. КСuО 2 - це діамагнітне з'єднання блакитно-сталевого кольору.
При дії фтору на суміш КСl і СuСl 2 утворюються світло-зелені кристали парамагнітного з'єднання До 3 СuF 6 .
При окисленні лужних розчинів міді (II), що містять перйодатом або теллуратов, гіпохлоритом або іншими окислювачами утворюються діамагнітниє комплексні солі складу K 7 [Cu (IO 6 ) 2 ] 7 H 2 O. Ці солі є сильними окислювачами і при підкисленні виділяють кисень. p> Сполуки міді (Ш). При дії спиртового розчину лугу і пероксиду водню на охолоджений до 50 В° спиртовий розчин хлориду міді (II) випадає коричнево-чорний осад пероксиду міді СuО 2 . Це з'єднання в гідратованій формі можна отримати при дії пероксиду водню на розчин солі сульфату міді, що містить в невеликих кількостях Na 2 CO 3 . Суспензія Сu (ОН) 2 в розчині КОН взаємодіє з хлором, утворюючи осад Сu 2 Про 3 червоного кольору, частково переходить у розчин. br/>
Малахіт.
В
Малахіт - є з'єднанням міді, складу природного малахіту нескладний: це основний карбонат міді (СuОН) 2 СО 3 , або СuСО 3 В· Сu (ОН) 2 . Це з'єднання термічно нестійкий і легко розкладається при нагріванні, навіть не надто сильному. Якщо нагріти малахіт вище 200 про С, він почорніє і перетвориться на чорний порошок оксиду міді, одночасно виділяться пари вод...
