Рожевий
+3
-1611,2
Sm
Жовтий
+3, (+2)
-1629,2
Eu
Майже безбарвний
+3, +2
-1537,6
Gd
Безбарвний
+3
-1637,2
Tb
Безбарвний
+3, +4
-1631,3
Dy
Жовто - зелений
+3, (+4)
-1642,6
Ho
Коричнево - жовтий
+3
-1637,2
Er
Рожевий
+3
-1621,3
Tm
Блідо - зелений
+3, (+2)
-1617,9
Yb
Безбарвний
+3, +2
-1581,1
Так у гольмію він дорівнює 17,5 • 10 -10 , а у ербія - 17,4 • 10 -10 . В електронній оболонці атома тербия на 4f-орбіталях з'являються перші пари електронів - відразу дві. Щоб отримати стійку конфігурацію іона гадолінію, тербию треба віддати не три, а цілих чотири електрона. Тому тербій крім характеристичної ступеня окислення має і ступінь окислення +4. На властивостях атома самарію позначається близькість заповнення 4f-орбіталі наполовину, коли кожна клітинка цієї орбіталі має один неспарений електрон. Іон Sm 2 + утворюється при відриві від атома двох зовнішніх електронів з 6s-орбіталі
При виключної близькості властивості лантаноїдів все ж відрізняються. Деякі властивості в ряду Ce - Lu змінюються монотонно, інші - періодично. Перша зміна властивостей пояснюється лантаноидному стисненням - поступовим зменшенням в ряду вищевказаних металів атомних і іонних радіусів (рис 2).
R, нм
0,21
0,20
0,19
0,18
0,17
0,16
0,00 Z
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Рис 2. Залежність атомних радіусів лантаноїдів від їх порядкового номери
Періодичний характер заповнення 4f-орбіталей спочатку по одному, а потім по д...
