Tm
4f 13 6s 2
0,174
0,102
6,18
70
Ітербій
Yb
4f 14 6s 2
0,193
0,101
6,25
71
Лютецій
Lu
4f 14 5d 1 6s 2
0,174
0,100
5,43
Причому, одні ступеня окислення характерні при одних умовах, інші - при інших. Так, наприклад, у лужному середовищі стійкий іон CЕ 4 + , а в кислому середовищі - Се 3 + . Ці стани окислення пов'язують з утворенням найбільш стійких електронних конфігурацій 4f 0 , 4f 7 , 4f 14 . Так, Ce і Tb набувають конфігурації 4f 0 і 4f 7 , переходячи в стан окислення +4, тоді як Eu і Yb мають відповідно конфігурації - 4f 7 і 4f 14 в стані окислення +2. Однак існування Pr (IV), Sm (II), Dy (IV) і Tm (II) свідчить про відносність критерію особливої вЂ‹вЂ‹стійкості електронних конфігурацій 4f 0 , 4f 7 і 4f 14 . p> У ітербію поміщені на 4f-орбіталі 14 електронів настільки щільно екранують зовнішній шар, що з нього досить легко йдуть 2 електрони, оголюючи стабільну структуру нижчих шарів. У ербія завершується заповнення 4f-орбіталі, яка щільним екраном захищає ядро. Під дією зрослого заряду ця орбіталь сильніше притягається до ядра, і радіус атома стає все менше.
Табл. 2. Внутрішня періодичність лантаноїдів
лантаноїдами
Колір гідратованого іона
Ступінь
окислення
О”G,
КДж/моль
La
Безбарвний
+3
-1653,9
Ce
Безбарвний
+3, +4
-1642,2
Pr
Жовто - зелений
+3, (+4)
-1634,2
Nd
Червоно - фіолетовий
+3
-1637,2
Pm
...
