х серіях експериментів досліджували інфрачервоний (ІК) діапазон спектру. Згідно з основними моделями теорії будови молекул, розташування спектральних ліній в цій області несе інформацію про коливання частинок молекули біля положення рівноваги, в даному випадку про невеликі періодичних зсувах атомів від позицій, показаних на рис. 1. Для кожної молекули число таких коливань однозначно визначається числом атомів і для комплексу (HF) 2 воно дорівнює шести. У молекулярній спектроскопії прийнято виражати частоти коливань в одиницях, що показують число повних хвиль даної довжини, укладаються на відстані в 1 см, і відповідно говорять про величини частот, виражених в зворотних сантиметрах (см-1), або, що те ж саме, в хвильових числах. Хоча в кожному коливанні з даною частотою беруть участь в тій чи іншій мірі всі атоми молекули, знову-таки в рамках модельних уявлень можна віднести коливання (і відповідно смугу в ІЧ-спектрі) до виділеної групі атомів. У багатьох випадках такому підрозділу сприяють значні відмінності в частотах коливань, як у нашому прикладі (HF) 2. p> Оцінені за вимірюваннями спектральних смуг в газовій фазі і інертних матрицях частоти коливань димеру фториду водню явно розділяються на внутрімолекулярні (маються на увазі коливання молекул, при асоціації яких утворився комплекс) з величинами близько 4000 см-1 і міжмолекулярні з величинами менше 500 см-1. Високі частоти відносяться до коливанням груп Ff-Hf (3931 см-1) і Fb-Hb (3868 см-1). Низькі частоти (475, 395, 161 і 125 см-1) характеризують коливання, що міняють відносну орієнтацію фрагментів Ff-Hf і Fb-Hb, вихід атомів з площини і зміни відстані Fb_Ff. p> Інтенсивність ІЧ-ліній можна пов'язати (Знову в рамках певної моделі молекули) з такою важливою характеристикою комплексу, як енергія дисоціації на дві мономірні молекули. Ця ж величина визначає енергію зв'язку комплексу. За експериментальними даними, вона становить 19,35? 0,71 кДж/моль. Таким чином, розшифровка спектрів призводить до набору молекулярних постійних - відстаням між атомами, кутах, частотам коливань, енергіях, які досить повно характеризують будову молекулярної системи.
Звернемося тепер до теоретичного підходу. Всі побудови засновані на моделі, згідно з якою комплекс (HF) 2 є система чотирьох ядер (двох протонів і двох ядер F9 +) і 20 електронів, то є точкових частинок, попарно взаємодіючих за законом Кулона. Більше ніякої вихідної інформації в модель не закладається, що і робить такі розрахунки властивостей молекул настільки привабливими. Для цієї конкретної системи чотирьох ядер і 20 електронів методами обчислювальної квантової хімії розраховують поверхню потенційної енергії - залежність енергії від координат ядер [2]. Звичайно, необхідний доступ до комп'ютерів і досить складного програмного забезпечення, однак зараз для такої системи, як (HF) 2, дуже хороші результати можна отримувати з персональним комп'ютером типу "Pentium" за цілком реальний час, хоча потрібні терпіння і певн...
