ься кінетічнім рівнянням
J = kc (2)
и покладів від концентрації позбав одного реагенту. До таких реакцій належати дісоціація або розкладання молекул:
Н2 Г 2H
N2O5 (г) Г 4NO2 (г) + O23OCH3 Г CH4 + H2 + CO
Дорівнюючі рівняння (1) і (2) i розділяючі перемінні, одержимо:
В
(3)
Рішення даного рівняння за початкових умов Сt = 0 = C0 Дає вирази:
С = С0 Г— е-kt. (4)
Підставівші (4) у (3), Знайдемо
= k C0 е-kt. (5)
Як видно, концентрація реагентів и ШВИДКІСТЬ Реакції Першого порядку зменшується за експоненціальнім законом. Рівняння (5) можна записатися у вігляді
(C0/C) = kt, (6)
Звідки константа Швидкості Реакції
(6)
вирази ln (C0/C) безрозмірній, того константа Швидкості Реакції Першого порядку має одиницю вімірювання [с-1]. За графіком змінення концентрації реагенту з годиною (рис. 2а) легко візначіті константу Швидкості Реакції
k = tg a = D lnC/Dt (7)
ШВИДКІСТЬ Реакції іншого порядку для реагентів А і В підкоряється кінетічному рівнянню
J = k CA Г— CB.
Если СА = СВ = С, то
J = k Г— C2. (8)
Другий порядок мают, Наприклад, Такі Реакції:
HI = H2 + I2
NO2 = 2NO + O2.
Із зіставлення рівнянь (1) і (8) одержуємо:
(9)
Розв Вў Г— язок рівняння (32) для початкової умови Сt = 0 = C0 має вигляд
(10)
Або
(11)
Звідки константа Реакції
(12)
Із аналізу одиниць вімірювання (12) встановлюється розмірність Константі Швидкості Реакції іншого порядку [моль-1 Г— л Г— с-1]. Константу Швидкості можна візначіті и графічно за експериментальна кривою (рис. 2б). br/>В
Таким чином, одініці вімірювання Константі Швидкості залежався від порядку Реакції.
4. Енергія актівації
Во время хімічної Реакції руйнуються одні молекули та вінікають Другие, відбувається змінювання хімічніх звязків и перерозподіл Електронної Густиня. При цьом реакційна система проходити через Перехідний стан - так звань актівованій комплекс.
Наприклад, перебіг Реакції
АВ + СD = АС + ВD
У актівованому комплексі старі звязки галі не розірвані, альо Вже послаблені, Нові звязки намітіліся, альо галі не утворен. Година Існування комплексу Дуже невелика (10-13с). При его розпаданні утворюються або продукти Реакції, або знов вихідні Речовини. p> умів Елементарна акту хімічної взаємодії є Зіткнення частинок. Як доводити молекулярно-кінетічна теорія газів и рідін, кількість зіткнень настількі велика, что УСІ Реакції повінні відбуватіся міттєво. Однак цього НЕ спостерігається, оскількі НЕ ВСІ Зіткнення є ефективна , тоб такими, что завершуються хімічною взаємодією. p> Для Досягнення ефе...
