ктивного зіткнень звітність,, щоб кінетічна енергія молекул булу НЕ Тільки Достатньо для послаблення чг розрівання старих звязків, альо и перевіщувала Енергію відштовхування (енергетичний барєр) между електронними оболонками реагуючіх частинок.
Внаслідок перерозподілу ЕНЕРГІЇ частина молекул у Системі всегда має Певний надлишок ЕНЕРГІЇ порівняно з СЕРЕДНЯ енергією. Ці молекули здатні подолати енергетичний барєр и вступитися в хімічну взаємодію. Такі реакційноздатні молекули назіваються активними . Енергія переходу Речовини у стан актівованого комплексу, яка дорівнює різніці между СЕРЕДНЯ енергією молекул системи и енергією, необхідною для перебігу хімічної Реакції, назівається енергією актівації. Отже, во время хімічного процеса Перехід системи від вихідних Речовини з ЕНЕРГЕТИЧНА таборували Евіх у енергетичний стан ПРОДУКТІВ Реакції Епрод здійснюється через енергетичний барєр, Який візначається енергією актівації Реакції Еакт. При цьом різніця енергій у віхідному и кінцевому станах дорівнює тепловому ЕФЕКТ Реакції:
DН = Епрод - Евіх.
Екзотермічні Реакції потребуються з меншої ЕНЕРГІЇ актівації, чем ендотермічні. Велика енергія актівації (тоб високий енергетичний барєр) є причиною того, что багатая хімічніх реакцій при Звичайний температурах не протікають, незважаючі на їх принципова термодінамічну можлівість (DG <0). Так, за умів низьких температур самочинно не горять на повітрі нафта, вугілля, деревина, хоч для реакцій їх окиснення Значення DG відємне. p> 5. Вплив температури на ШВИДКІСТЬ Реакції
Підвищення температурами зумовлює ЗРОСТАННЯ Загальної ЕНЕРГІЇ реакційної системи, а це, у свою черго, спріяє підвіщенню Швидкості руху и збільшенню відносного вмісту активних молекул. Вплив температури на ШВИДКІСТЬ Реакції оцінюється за помощью емпірічного правила Вант-Гоффа : Підвищення температури на кожні 10 градусів збільшує ШВИДКІСТЬ Реакції пріблізно у 2-4 рази
2 = V1 Г— g (T2-T1)/10, (13)
де Т2 - Т1 = D Т - Збільшення температури, V1 i V2 - початкова и кінцева ШВИДКІСТЬ Реакції, g - Температурний коефіцієнт Швидкості, значення Якого для ендотермічніх реакцій Вище, чем для екзотермічніх (gенд> gекз). Для більшості реакцій g змінюється у межах 2-4. p> Приклад. Температурний коефіцієнт Реакції дорівнює 3. Як змініться ШВИДКІСТЬ Реакції при зніженні температури на 400? p> Розв Вў язок. Перетворімо рівняння Вант-Гоффа и підставімо дані, вважаючі, что Т2 - Т1 = - 40 (оскількі температура зніжується). br/>В
тоб ШВИДКІСТЬ Реакції зменшіть у 81 разів.
Рівняння (13) ЗРУЧНИЙ використовуват позбав для пріблізніх розрахунків, ТОМУ ЩО его точність НЕ Дуже висока. Точніше Вплив температури на ШВИДКІСТЬ Реакції відображає рівняння Арреніуса (1889 р.): br/>
(14)
де k - константа Швидкості Реакції, ЕА - енергія актівації (для хімічніх реакцій ЕА = 40-400 кДж/моль), k0 - передекспон...
