ю в етан на інші атоми або групи атомів виникають інші фактори, що впливають на відносну стійкість конформеров: вандерваальсови сили, диполь-дипольні взаємодії, воднева зв'язок. Але тенденція орбіталей зв'язків сусідніх атомів вуглецю перебувати в загальмованою конформації залишається, і будь-яке відхилення від загальмованою конформації призводить до появи торсіонного напруги. br/>
Пропан і бутан
Наступний член ряду пропан З 3 Н 8 . Виходячи з того, що водень утворює одну зв'язок, а вуглець - чотири, для пропану можна написати структуру I.
В
У даному випадку обертання можливо навколо двох зв'язків вуглець - вуглець, і воно досить вільно. Хоча метильная група значно більше водню, бар'єр обертання [3,3 ккал/моль (13,82 В· 10 3 Дж/моль)] лише трохи більше, ніж у етан. Очевидно, і тут все ще немає значних стеричних перешкод у заслоненной конформації, і бар'єр обертання виникає головним чином завдяки тому ж самому фактору, що і в етан: торсіонному напрузі.
Для бутану З 4 Н 10 вже можливі дві структури - II і III. У з'єднанні II є ланцюг з чотирьох вуглецевих атомів, а в структурі III - з трьох атомів вуглецю з розгалуженням.
В
Без сумніву, ці формули представляють різні структури, оскільки ні переміщенням, ні обертанням навколо вуглець-вуглецевих зв'язків ці структури не можна поєднати. У структурі з прямим ланцюгом (II) кожен атом вуглецю пов'язаний принаймні з двома атомами водню, тоді як у розгалуженій структурі (III) один з атомів вуглецю пов'язаний тільки з одним атомом водню; можна помітити, що у розгалуженій структурі (III) один атом вуглецю пов'язаний з трьома вуглецевими атомами, тоді як у структурі з прямою ланцюгом (II) жоден з атомів вуглецю не пов'язаний більше ніж з двома іншими вуглецевими атомами.
Таблиця 1. ? Фізичні властивості ізомерних бутанів
ІзомерТ. кип., Вє СТ. пл., Вє З Уд. вага при -20 В° СРастворімость в 100 мл спирту, млн-Бутан Ізобутан0 -12-138 -1590,622 0,6041813 1320
Відповідно з передбаченим були отримані два з'єднання з однією і тією ж формулою З 4 Н < span align = "justify"> 10
