и при нормальному тиску, яке становить 760 мм рт. ст., при зниженні тиску зменшується і температура кипіння води, так на висоті 2900 м над рівнем моря, де атмосферний тиск становить 525 мм рт. ст., точка кипіння води становить 90 В° С.
Земля на 75% покрита водою, і природою постійно підтримується природний круговорот води: вона випаровується з поверхні водойм, а потім випадає у вигляді опадів: дощу або снігу, але навіть при такому розумному рішенні, деякі райони земної кулі постійно страждають від нестачі прісної води. Саме тому варто пам'ятати, що вода - найбільше багатство, дароване нам природою, і кожна її крапля - дорогоцінна, адже життя людини неможливе без води. p> 1.1 Три стану води
Вода - одне з найбільш поширених на Землі хімічних сполук [6-8]. Вона оточує нас повсюдно, навіть природні явища, щодня спостережувані нами - хмарність, туман, дощ, сніг - всього лише різні стани води рідке, газоподібне і тверде. Адже хмара - це не що інше, як скупчення безлічі дрібних крапель води або кристаликів льоду, які випадають у вигляді опадів - дощу (Рідкий стан води) або снігу (твердий стан води). Якщо розглянути сніжинку під мікроскопом, то можна помітити, що це прекрасне природне витвір мистецтва створено з дуже маленьких крижаних кристалів. Газоподібне стан води прийнято називати парою. У природі поняття вологості повітря увазі вміст кількості водяної пари в повітрі (великий вміст парів - підвищена вологість повітря). При температурі 0 В° С і нижче і нормальному атмосферному тиску вода переходить у твердий стан - лід. Лід дуже погано піддається стисканню, а щільність льоду, за рахунок його молекулярної будови менше щільності води, тому лід знаходиться на поверхні води і при температурі 0 В° С завжди виступає з неї на 1/5 свого об'єму.
1.2 Окислювально-відновний потенціал води
Вченими встановлено, що процес життєдіяльності людського організму - це сукупність окислювально-відновних реакцій [5]. Під окислювально-відновними реакціями в хімії розуміють процес віддачі електронів окисляемого речовини і приєднання їх відновлюваним. При цьому електричні потенціали і того й іншої речовини змінюються: речовина, яка окислюється, віддає свої електрони і набуває позитивний заряд; речовина, яка відновлюється, приєднує електрони, отримуючи негативний заряд. Різниця електричних потенціалів між цими двома речовинами отримала назва окислювально-відновного потенціалу (скорочено ОВП). Іншими словами, окислювально-відновний потенціал - міра хімічної активності елементів або їхніх сполук в оборотних хімічних процесах, які пов'язані з зміною зарядів іонів у розчинах. ОВП також відомий під назвою редокс-потенціал, так як англійською мовою позначається як Reduction/Oxidation, позначається латинськими літерами Eh і має розмірність мілівольт (мВ).
Отже, окислювально-відновний потенціал показує, наскільки активно віддаються електрони однієї хімічної речовини і приєднуються іншим. Значення ОВП будь-якого хімічної сполуки тим більше, чим більше концентрація компонентів, віддають свої електрони, по відношенню до концентрації компонентів приймаючих ці електрони. При проведенні спеціальних вимірів, було встановлено, що кисень, є найбільш активним відновником і має високий електричний потенціал, а водень - навпаки, володіє низьким електричним потенціалом і є яскравим представником елементів з великою відновної здатністю. Як ми вже знаємо, вода - складна хімічна сполука, що складається з атомів водню і кисню, а також інших хімічних елементів, містяться у воді у вигляді домішок. Всі ці домішки також володіють різними електричними потенціалами і виступають мене е активними окислювачами або восстановителями. Значення ОВП природної води знаходиться в межах від -400 до +700 МВ, такий розбіг показань пояснюється наявністю у воді різних окислювально-відновних реакцій. Значення показника ОВП в деякій мірою характеризує хімічний склад води. Значення окислювально-відновного потенціалу речовин часто використовується в біохімії, де воно виражається в умовних одиницях rH (від англійського reduction Hydrogenii). Для переведення одиниць rH в мілівольт розроблена формула Нернста:
rH = (Еh +200)/30 +2 pH,
де Еh - окислювально-відновний потенціал, мВ; рН - показник кислотно-лужної рівноваги. p> Також обчислити значення rH можна, використовуючи спеціальну діаграму:
В
У цій діаграмі значення 0 має чистий водень, а значення 42 має чистий кисень, відповідно 28 відповідає нормальному середовищі. Показники кислотно-лужної рівноваги і окислювально-відновного потенціалу залежать один від одного: чим вище значення rH, тим нижче показник рН, тобто при окисленні показник кислотно-лужної рівноваги зменшується, а при відновленні, навпаки, збільшується.
У результаті окислювально-відновних реакцій, які постійно протікають в організмі людини, вивільняється енергія, яка згодом використовує...
