tify"> Вимоги до результатів досвіду
. Скласти рівняння реакцій одержання гідроксиду кобальту (II) і окислення його на повітрі до Со (ОН) 3.
. Написати рівняння реакції окислення Со (ОН) 2 пероксидом водню.
. Зробити висновок про швидкості окислення Со (ОН) 2 під дією кисню повітря і пероксиду водню.
Досвід 3. Одержання і властивості гідроксиду нікелю (II)
У пробірку налити 1-2 мл розчину NiCl2, додати стільки ж розчину лугу. Спостерігати утворення осаду, відзначити його колір. Потім долити кілька крапель пероксиду водню. Чи змінюється колір осаду?
Вимоги до результатів досвіду
. Написати рівняння реакції одержання гідроксиду нікелю (II).
. Зробити висновок про характер зміни відновної активності в ряду Fe (OH) 2 - Co (OH) 2 - Ni (OH) 2.
Досвід 4. Відновлювальні властивості іона Fe2 +
Налити в пробірку 1-2 мл свіжоприготованого розчину FeSO4, додати 1-2 мл розведеної сірчаної кислоти і прилить розчин перманганату калію KMnO4. Чому відбувається знебарвлення?
Вимоги до результатів досвіду
. Закінчити рівняння реакції
4 + FeSO4 + Н2SO4=....
. Зробити висновок, які властивості (окисні або відновлювальні) характерні для сполук заліза (II).
Досвід 5. Окислювальні властивості іона Fe3 +
До 1-2 мл розчину йодиду калію KI прилить 1-2 мл хлориду заліза (III) FeCl3 до появи коричневого забарвлення розчину. Розчин розбавити до блідо-жовтого кольору і опустити в нього смужку йодкрахмальной паперу. Що спостерігається?
Вимоги до результатів досвіду
. Скласти рівняння окислювально-відновної реакції взаємодії йодиду калію з хлоридом заліза (III).
. Зробити висновок про окислювально-відновні властивості сполук заліза (III).
Досвід 6. Отримання комплексних сполук кобальту
До 1-2 мл розчину солі кобальту (II) прилить такий же обсяг концентрованого розчину KSCN. Утворюється комплексна сіль кобальту, розчин якої має синє забарвлення.
Вимога до результату досвіду
Скласти рівняння реакції утворення комплексної солі кобальту, враховуючи, що координаційне число кобальту одно 4.
Досвід 7. Одержання комплексних сполук нікелю
Налити в пробірку 1-2 мл розчину солі нікелю (II), прилить розчин NH4OH до утворення осаду основної солі. До отриманого осадку прілітьізбиток гідроксиду амонію до розчинення осаду. Спостерігати утворення синьо-фіолетового розчину аміакати нікелю.
Вимоги до результатів досвіду
. Скласти рівняння реакції утворення основної солі нікелю (II).
. Скласти рівняння реакції утворення комплексної солі нікелю, враховуючи, що координаційне число нікелю одно 4.
Завдання і вправи для самостійного вирішення
. 1. Закінчити рівняння реакцій: а) Fe + H2SO4 (разб.)=...;
б) Fe + HNO3 (оч. разб.)=...; в) Ni + H2SO4 (конц.)=...; г) Co + HCl=....
. 2. Написати в молекулярному і іонному вигляді рівняння реакцій взаємодії гідроксидів заліза (II), кобальту (II) і нікелю (III) з соляною кислотою.
. 3. Скласти рівняння реакцій, які треба провести для здійснення наступних перетворень:
? FeSO4? Fe (OH) 2? Fe (OH) 3? FeCl3.
. 4. Чи можуть у розчині перебувати спільно такі речовини:
а) FeCl3 і SnCl2; б) FeSO4 і NaOH;
в) FeCl3 і K3 [Fe (CN) 6; г) FeSO4 і K3 [Fe (CN) 6?
Для взаємодіючих речовин скласти рівняння реакцій.
. 5. Відновлення Fe3O4 оксидом вуглецю йде по рівнянню
3O4 + CO=3FeO + CO2.
Обчислити? G ° Х.Р. і зробити висновок про можливість мимовільного протікання цієї реакції при 298 К. В якому напрямку зміститься рівновага цієї реакції при підвищенні температури?
(= - 1014,2 кДж/моль;=- 137,1 кДж/моль,
=- 244,3 кДж/моль, - 394,4 кДж/моль).
(Відповідь: 24 кДж).
.6. Скласти рівняння реакцій, які треба провести для здійснення наступних перетворень:
? FeСl2? Fe (CN) 2? K4 [Fe (CN) 6]? K3 [Fe (CN) 6].
.7. Закінчити рівняння реакцій: а) Fe (OH) 2 + O2 + H2O=...;
б) Fe (OH) 3 + HCl=...; в) Co (OH) 3 + HCl=...; г) Ni (OH) 3 + HCl=....
