p>
.8. Скласти рівняння реакцій, які треба провести для здійснення наступних перетворень:
Ni? Ni (NO3) 2? Ni (OH) 2? Ni (OH) 3? NiCl2.
.9. Які ступені окислення проявляє залізо у своїх з'єднаннях? Як можна виявити іони Fe2 + і Fe3 + в розчині? Скласти молекулярні та іонні рівняння відповідних реакцій.
.10. Написати в молекулярному та іон?? ому виді рівняння реакцій гідролізу солей: а) FeCl2 + H2O?...; б) NiSO4 + H2O?...;
в) Co (NO3) 2 + H2O?...; г) Fe2 (SO4) 3 + H2O?....
.11. Закінчити рівняння реакцій отримання Феррата калію і барію (K2FeO4, BaFeO4): а) KOH + FeCl3 + Br2=K2FeO4 + ...;
б) K2FeO4 + BaCl2=...; в) Fe2O3 + KNO3 + KOH=KNO2 + ....
22.12. Закінчити рівняння реакцій утворення комплексних сполук і назвати їх, враховуючи, що координаційне число заліза одно 6, а кобальту і нікелю 4. а) Fe (CN) 2 + KCN=...;
б) Co (SCN) 2 + NH4SCN (надлишок)=...; в) NiSO4 + NH4OH (надлишок)=....
.13. Скільки годин треба вести електроліз розчину FeSO4, щоб при силі струму в 2 А виділилося 279,2 г чистого заліза? (Відповідь: 133,6 год).
.14. Розрахувати молярну масу еквівалентів та еквівалент відновника в реакції Fe (OH) 2 + KMnO4 + H2O=....
.15. Визначити тепловий ефект реакції 4FeS2 + 11O2=2Fe2O3 + 8SO2, якщо в реакції бере участь 59,2 г FeS2, а ентальпії утворення реагуючих речовин рівні:=- 148,5 кДж/моль; =- 803,3 кДж/моль;
=- 297,4 кДж/моль. (Відповідь: - 418,3 кДж).
.16. Склад комплексної солі кобальту виражається емпіричною формулою CoCl3? 4NH3. При взаємодії з нітратом срібла осідає лише одна третина міститься в солі хлору. Враховуючи, що координаційне число кобальту в цьому з'єднанні 6, визначити, які ліганди входять до складу комплексного іона і написати координаційну формулу солі.
.17. За стандартними ентальпії утворення речовин обчислити тепловий ефект реакції, що протікає при виплавці чавуну,
Fe2O3 + CO=2Fe3O4 + CO2.
(= - 110,5 кДж/моль;=- 393,5 кДж/моль;
=- 822,2 кДж/моль; =- 1117,1 кДж/моль).
(Відповідь: - 50,6 кДж).
.18. Закінчити в молекулярному і іонному вигляді рівняння якісних реакцій на іон Fe3 +: а) Fe2 (SO4) 3 + KOH=...; б) FeCl3 + K4 [Fe (CN) 6]=...;
в) Fe (NO3) 3 + KSCN=....
.19. Закінчити рівняння реакцій: а) FeSO4 + Br2 + H2SO4=...;
б) FeCl3 + H2S=...; в) FeCl3 + Na2CO3 + H2O=...; г) Fe + HNO3 (разб.)=....
.20. Як впливає на корозію заліза його контакт з іншими металами? Який метал буде руйнуватися першими при пошкодженні поверхні а) лудженого, б) оцинкованого; в) нікельованого заліза? Скласти схеми утворюються гальванічних елементів. Написати рівняння реакцій катодних і анодних процесів.
Лабораторна робота 23. Галогени
Мета роботи: вивчити хімічні властивості галогенів та їхніх сполук.
Завдання: провести досліди одержання хлору і хлорного води; визначити склад хлорної води і перевірити її окисні властивості; проробити якісну реакцію на йод; провести реакції взаємодії концентрованій сірчаної кислоти з NaCl, KBr і KI. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Галогени? фтор, хлор, бром, йод, астат? розташовані в головній підгрупі VП групи. Атоми галогенів на зовнішньому рівні мають по сім електронів (ns2np5). Характерна ступінь окислення галогенів? 1. Проте всі вони, крім фтору, можуть проявляти і позитивні ступені окислення +1, +3, +5, +7. У природі галогени зустрічаються головним чином у вигляді негативно заряджених іонів, і їх отримання у вільному стані зводиться до окислення цих іонів. Як окислювачів використовують МnО2, PbО2, KMnO4, K2Cr2O7, KClO3.
Двохатомні молекули галогенів неполярних, тому вони добре розчинні в неполярних або слабополярной рідинах: сероуглероде, бензині, бензолі, хлороформі. Розчинність галогенів у воді порівняно мала. Фтор у воді не може бути розчинений, так як він її окисляє. В одному об'ємі води при 20 ° С розчиняється 2,5 об'єму хлору. Цей розчин називається хлорною водою. Розчинений у воді хлор взаємодіє з нею з утворенням хлорнуватистої НClO і соляної кислот. Хлорнуватиста кислота нестійка і розкладається з утворенням атомарного кисню, внаслідок чого хлорне вода знебарвлює барвники.
Йод краще розчиняється в розчині йодиду калію. Як індикатор для визначення йоду застосовують розчин крохмалю. З крохмалем йод утворює адсорбційні забарвлені сполуки синього кольору, забарвлення яких зникає при нагріванні.
Вільні галогени є енергійними окислювачами, вступаючи в реакції з більшістю елементів. Окислювальна активність галогенів...
