ких колоїдів.
Кислотно-основна класифікація заснована на різній розчинності гідроксидів, хлоридів, сульфатів. Груповими реактивами цього методу є розчини кислот і основ.
За кислотно-основною класифікацією катіони ділять на шість аналітичних груп
№ группиКатіониГрупповой реагентОбразующіеся соедіненіяПрімечаніяI K +, Na +, Mg2 + НетКатіони в раствореХлоріди, сульфати та гідроксиди розчинні у водеIIBa2 +, Sr2 +, Ca2 + H2SO4Ос .: BaSO4, SrSO4, (CaSO4) Сульфати нерозчинні у воді і кислотах. Са2 + частково залишається в р-реIIIAg +, Hg22 +, Pb2 + HClОс .: AgCl, Hg2Cl2, (PbCl2) Хлориди нерозчинні у воді і розбавлених кислотах. Pb2 + частково залишається в р-реIVZn2 +, Al3 +, Sn (II, IV), Cr3 + NaOH + H2O2 Гідроксиди вищих ступенів окислення р-ми в хат. NaOHVSb (III, V), Bi3 +, Mn2 +, Fe (II, III) NH4OH + H2O2Ос .: HSbO3, Bi2O3? xH2O, MnO (OH) 2, Fe2O3? xH2OГідроксіди нерозчинні у хат. NH4OHVICo2 +, Ni2 +, Cu2 +, Cd2 +, Hg2 +, (Mg2 +) NH4OH + H2O2 Гідроксиди розчинні у хат. NH4OH; гідроксид магнію розчинний у розчинах солей амонію
Оптимізувати процедури поділу або відкриття іонів і інтерпретувати спостережувані сигнали допомагають попередні випробування. У ході попередніх випробувань:
. Визначають рН за допомогою універсального індикатора.
. Перевіряють ставлення до 6 М HCl. Наявність нерозчинного осаду вказує на можливу присутність хлоридів III групи, сульфатів II групи, SbOCl, BiOCl, PbSO4.
. Перевіряють ставлення до надлишку 2 М NaOH. Розчинення осаду вказує на наявність амфотерних гідроксидів.
. Зразок розчиняють у 2 М HCl і в окремих пробах дробовим методом виявляють катіони, K +, Na +, Ca2 +, Fe3 +, Co2 +, Mn2 +, Ni2 +, Cr3 +, Mg2 +, використовуючи специфічні і селективні реакції і маскуючи заважають іони.
Виконує аналіз за кислотно-основною схемою має певні переваги: ??
· використовуються кислотно-основні властивості елементів, здатність до комплексоутворення, амфотерность гідроксидів, що зумовлено їх становище у періодичної системі елементів Д.І. Менделєєва;
· виключається токсичну дію сірководню;
· скорочуються витрати часу на аналіз.
· Метод простий, не вимагає дорогих реактивів, легко освоюється.
· Реалізується принцип систематичного ходу аналізу.
Недоліки методу:
· 1. Нечіткість поділу катіонів по групах через відносно високій розчинності PbCl2 і CaSO4 у воді, різного ставлення Sb (III) і Sb (V) до надлишку NaOH, часткового розчинення Cu (OH) 2 в надлишку NaOH.
· 2. Необхідність виконання трудомісткою і тривалою операції переведення сульфатів II групи в карбонати.
· 3. Метод непридатний у присутності ряду аніонів, у тому числі фосфат-іона. У цьому випадку або проводять складні операції видалення заважають аніонів, або виконують аналіз по аміачно-фосфатному методу.
кислотно-основного метод (як і сірководневий) значно ускладнюється присутністю РО43- -иона, тому при наявності цього іона набуває певні переваги аміачно-фосфатний метод.
Метод заснований на використанні різної розчинності фосфатів у воді, сильних і слабких кислотах, лугах і розчині аміаку. схемою аналізу. Крім того, в даному випадку необхідно дробовим методом встановити наявність або відсутність іонів Na +, K +, NH4 + які будуть введені в подальшому ході аналізу, а також катіонів, що сприяють чи ускладнюють проведення аналізу. До них відносяться Fe2 +, Fe3 +, As (III), As (V), Sn (II), Sn (IV), Cr3 +.
Класифікація катіонів по аміачно-фосфатної схемою
№ группиКатіониГрупповой реагентОбразующіеся соедіненіяПрімечаніяI Na +, K + Немає Фосфати р-ми в водеIII підгрупа: Li +, Mg2 +, Ca2 +, Ba2 +, Sr2 +, Mn2 +, Fe2 + II підгрупа: Al3 +, Cr3 +, Fe3 +, Bi3 + (NH4 ) 2HPO4 + NH4OHLi3PO4, MgNH4PO4, CaHPO4, MnNH4PO4, FeHPO4, SrHPO4, BаHPO4, AlPO4, CrPO4, FePO4, BiPO4Фосфати нерозчинні у воді і NH4OH. Фосфати I підгрупи р-ми в СН3СООН. Фосфати II підгрупи нерозчинні у СН3СООН, р-ми в HClIIICo2 +, Ni2 +, Cu2 +, Zn2 +, Cd2 +, Hg2 + NH4OH Фосфати р-ми в NH4OHIVAs (III, V), Sb (III, V), Sn (II, IV) HNO3HSbO3 , H2SnO3, H3AsO4Метаоловянная і метасурьмяная кислоти нерозчинні і адсорбують H3AsO4VAg +, Pb2 + HClAgCl, Hg2Cl2, PbCl2Хлоріди нерозчинні у воді і розбавлених кислотах
Після виконання попередніх випробувань приступають до систематичного ходу аналізу.
Переваги методу:
· Чи не застосовується сірководень.
· Чи не заважає присутність іона
