лькість суспензії, яка утворюється при осадженні 20% - ного Розчин FeSО4 13% - ним Розчин (NH4) 2CO3:
сусп=8217,75 + 11236=19453,75 кг
) згущений одержаної пульпи. Візначімо Кількість FeCO3, если известно, что вона становіть 25% від усієї кількості суспензії:
=кг
проясненнями Розчин внаслідок згущення одержується:
, 75-4863,4=14590,35 кг
) Первинна фільтрація. После фільтрування відділяється 60% пастоподібної FeCO3, что ставити:
кг
Для Промивка практично вікорістовується 3000 кг води, тоді на фільтрування подається пульпи
, 4 + 3 000=7863,4 кг
При цьом маточного Розчин буде:
, 4-2026,4=+5837 кг
) Репульпація пащі. Візначімо Кількість 15,6% суспензії FeCO3, яка одержується з 2026,4 кг 60% - ної пащі:
=кг
Води у Цьом випадка буде:
, 8-2026,4=5767,4 кг
) вторинно фільтрування. Візначімо Кількість пащі, если известно, что в суспензії ее містіться 61,5%:
=кг
) Сушка карбонатові заліза. Задаємося віхіднімі параметрами: початкова вологість пащі (W1) - 22%; кінцева вологість пащі (W2) - 0,5%. Тоді Кількість FeCO3 после сушильного барабана становітіме:
, 96? кг
Кількість води, вілученої в результате сушки:
, 96-1549,8=427,16 кг
) Прожарювання карбонатові заліза. Візначімо Кількість Fe2O3 у барабані согласно з реакціямі (2-4)
O3=кг,
де160-молекулярна маса Fe2O3, кг;
-молекулярна маса FeCO3, кг.
Кількість технічної (87%) Fe2O3 ставити
, 8? =929,856 кг
) Розчінення хромового ангідріду. Візначімо Кількість Розчин хромової кислоти концентрацією 300г/л, яка утворюється при розчіненні 110кг хромового ангідріду:
CrO4=кг
У Цій кількості Розчин містіться води
- 110=257 кг
) Змішування та формирование каталі заторної масі. Загальна Кількість каталі заторної масі (кг): 929,856- Fe2O3; 367- H2CrO4; 40- каталізаторній дріб`язок. Усього - 1336,856 кг.
) Пров`ялення каталізаторної масі. При натуральній усушці, віходячі з практичних даних, Кількість вілученої води становіть 7 кг. Тоді Кількість формованої каталі заторної масі буде
, 856-7=1329,856 кг
) Прожарювання формованої каталі заторної масі. Візначімо Кількість готового залізохромового каталізатора, яка одержується з 1329,856 кг каталі заторної масі, за реакцією (5), что протікає при прожарюванні в печі:
кат=кг,
де312- молекулярна маса Fe2O3 · Cr2O3, кг;
- молекулярна маса Fe2O3 + 2H2CrO4, кг.
Для прожарювання 1329,856 кг каталізатора вжівається 152 кг паливного газу, Який має такий склад (% об.): H2-68,0; CH4-6,0; N2-22,0; , 0.
Тоді Кількість кісним, необхідна для создания окіслювального середовища при прожарюванні каталізаторної масі, согласно з реакцією становіть:
== 1203,6 м3,
де16-молекулярна маса 1/2 O2, кг;
-молекулярна маса Fe2O3 + 2H2CrO4, кг;
, 4 Об`єм 1кмоль газу при н. у., м3.
прийнять, что Повітря містіть 21% O2 та 79% N2, візначімо Кількість азоту:
=4527,8 м3
Загальна Кількість Повітря буде:
, 8 + 1203,6=5731,4 м3
) Дробіння, просіювання та затарювання каталізатора. При роздрібленні Втрати становляит 7 кг на 1 т каталізатора, Такі ж Втрати пріймаємо и при затарюванні, 77 кг идет з каталізаторнім дріб`язком. Тоді Кількість готового залізо-хромового каталізатора (СТК) буде:
, 8- (7 + 7 + 77)=950,8 кг.
.3 Тепловий розрахунок реактора
Если Прийняти Продуктивність реактора 7 т/добу, то на осадженим Надходить:
== 2396,8 кг/рік, (NH4) 2CO3 == 3277,2 кг/рік.
З розрахунку матеріального балансу известно, что в реакторі утворюється 4863,4 кг пульпи FeCO3 та 14590,35 кг проясненнями Розчин (NH4) 2SO4. Тоді при продуктівності реактора 7 т/добу Кількість пульпи FeCO3, яка утворена в реакторі == 1418,5 кг/рік,
а Кількість Розчин (NH4) SO4:
G (NH4) 2SO4 == 4255,5 кг/рік.
5.3.1 Прихід тепла
) З Розчин FeSO4:=2396,8 · 1,104 · 75=198455,04 кДж/рік,
де 1,104 - середня теплоємність Розчин FeSO4, кДж/(кг · град);
- температура Розчин,? С.
) З Розчин (NH4) 2CO3:
=3277,2 · 3,112 · 35=357952,624 кДж/рік,
де 3,112 - середня теплоємність Розчин (NH4) 2CO3, кДж/(кг · град).
) З гріючою парою:=X · i,
де Х - Кількість граючої парі, кг;
і=2 750 - ентальпія парі при температурі Т=416 К і тиску Р=0,4 МПа, кДж/кг.
отже,=2750 · Х,
тоді Прихід тепла
прих=Q1 + Q2 + Q3=1...
