іаністого і цінкатного комплексів цинку залежить від концентрацій ціаніду і луги. Однак кількість ціаніду і луги, пов'язаних окремо з цинком і присутніх у вільній формі в електроліті, врахувати дуже важко через відсутність відповідного методу контролю. Можна прийняти, що із збільшенням відносної концентрації ціаніду або лугу буде зростати і зміст відповідної комплексної солі цинку.
Так як концентрації вільного ціаніду і вільного лугу в ціанистим цинковому електроліті роздільно встановити неможливо, то вказують сумарна кількість обох компонентів.
Надлишок ціаніду і луги необхідний, по-перше, для попередження гідролізу комплексних солей цинку і випадання з розчину гідроокису і ціаніду цинку і, по-друге, для усунення пасивування цинкових анодів.
У присутності вільного лугу сповільнюється карбонізація Ціаніду і, отже, знижується його витрата і зменшується виділення токсичного ціаністого водню.
1.6 Лужні неціаністие (цінкатние) електроліти
Основними компонентами цінкатних електролітів є комплексна сіль цинку Na2Zn (OH) 4 або K2Zn (OH) 4 і вільний луг NaOH або КОН.
У відсутність спеціальних добавок з цих електролітів на катоді виділяються губчасті опади цинку навіть при малих щільності струму - нижче граничного струму дифузії іонів цинку. Як зазначалося раніше, додавання до цінкатному розчину 0,25 - 0,5 г/л олова, до 0,05 г/л свинцю і слідів ртуті, а також 0,005-0,01 г/л солей миш'яку, сурми і селену повністю усуває місцеве освіта цинкової губки і дозволяє отримувати компактні опади цинку. Такий електроліт використовували для цинкування деталей на підвісках і в обертових барабанах. Однак внаслідок малої допустимої щільності струму на катоді він не отримав потім великого розповсюдження.
Пізніше було показано, що при деяких режимах періодичної зміни напряму (реверсія) і пульсації постійного струму з цінкатних електролітів можуть бути отримані компактні блискучі опади цинку на катоді навіть за відсутності зазначених добавок.
Блискучі цинкові покриття утворюються тільки на ретельно відполірованою поверхні сталі, міді та інших металів після короткочасного (5-10 с) підвищення на початку електролізу щільності струму ("поштовху" струму) при перемиканні полярності.
Блискуче цинкове покриття (на полірованої сталі) з цінкатного електроліту виходить також при електролізі реверсований струмом е поштовхом струму на початку електролізу.
Окис цинку розчиняється гірше, ніж гідроокис, і для повного розчинення її попередньо змішують з гарячою лугом, додаючи невелику кількість води. Після ретельного перемішування отримують концентрований розчин, який потім розбавляють водою до потрібної концентрації. Остання залежить головним чином від складності конфігурації виробу, що покривається: чим рельєфніше покривається поверхня, тим нижчою повинна бути концентрація цинку, особливо за умови перемішування електроліту.
Концентрація вільного лугу, необхідної для забезпечення стійкості комплексної солі цинку і нормального розчинення цинкових анодів, повинна бути тим більше, чим вище концентрація цинку.
При перемішуванні електроліту стисненим повітрям допустима межа катодного щільності струму збільшується в 1,5 - 2 рази.
На розсіювальну здатність фактори впливають у зворотному напрямку. Найбільший вплив на рівномірність розподілу металу по катодного поверхні робить концентрація цинку в електроліті, при підвищенні якої рассеивающая здатність погіршується. Добавки солей олова, свинцю і ртуті практично не роблять впливу на допустиму межу щільності струму і розподіл металу.
В якості блескообразующих добавок до цінкатному електроліту запропоновані також ароматичні альдегіди, полівінілові спирти, поліалкіламіни, алкіламіни та продукти конденсації амінів з епіхлоргідрином або з окисом етилену. Ефективним Блискоутворювачі є продукт взаємодії етілендіаміна з епіхлоргідрином (50%-ний водний розчин).
У цінкатном електроліті завжди присутні вуглекислі солі за рахунок взаємодії лугу з двоокисом вуглецю повітря.
1.7 пірофосфатной електроліти
Вихідними компонентами для приготування пірофосфатних електролітів можуть бути ZnS04-7H2O, Zn (OH) 2 або ZnO ​​і Пірофосфорнокислий солі натрію, калію і амонію. Пірофосфати калію і амонію краще розчиняються у воді, ніж пірофосфат натрію, з них можна готувати більш концентровані розчини, що володіють і більшою електропровідністю.
Однак ці солі менш доступні споживачам через обмежений їх виробництва.
При введенні сірчанокислого цинку в розчин пірофосфату калію або натрію утворюється спочатку осад пірофосфату цинку, який потім розчиняється в надлишку пірофосфату лужного металу з утворенням комплексної солі.
При дії пірофосфату калію або натрію в надлишку на гідроокис або окис цинку утворюється комплексна сіль пірофосфату цинку.
Склад пірофосфатних комплексів цинку залежить від значення рН і ...
