алібрувальні блоки і нагрівали при умовах експерименту. Поблизу температури плавлення (В± 1 Вє ) подали на блоки 0.2 Дж, і записали пік виділення тепла.
Обробка результатів вимірювань
На отриманому графіку вимірювання провели базову та висхідну лінії, по точці перетину визначили температуру плавлення зразка. Обробили відскановане зображення на ПК. Порахували площа піка (см 2 ).
В
Провели таку ж операцію для калібрувального піку. Отримана площа відповідає 0.2 Дж тепла. p> По відношенню площ знайшли енергію, необхідну для перекладу нашої навішування в рідку фазу, тобто ентальпію фазового переходу. Порахували мольну ентальпію і ентропію фазового переходу. br/>В
Досвід повторили з різними навішеннями речовини для отримання вибірки результатів. Всі експерименти проводилися одноразово, тому що вимірювання показали, що при повторних плавленим зразка останній поступово розкладається, тим самим вносячи похибка у визначення термодинамічних характеристик даної речовини.
Отримані результати занесли в таблицю:
M, г? пл Н, кДж/Мольте пл, Вє З 0.011422.42140.015322.62140.014023.52170.012522.7217 0.012923.0215
Після обробки результатів (побудови довірчого інтервалу з довірчою ймовірністю 0.95 для п'яти вимірювань) отримали результат
? пл Н = 22.84 В± 0.54 кДж/моль
Т пл, = 215.40 В± 1.90 Вє З
? пл S = 46.77 В± 1.98 Дж/моль * К
Визначення залежності тиску пари від температури, розрахунок ентальпії випаровування і ентропії випаровування CsY (pta) 4 тензіметріческім методом.
Відкриту ампулу з досліджуваним речовиною помістили в робочу камеру попередньо прогрітого у вакуумі протягом 1,5 годин (для дегазації) мембранного нуль-манометра. Об'єм камери визначили за вагою заповнює її води - у результаті обсяг камери 7 В± 0,05 мл. Для обліку залишкового тиску виміряли тиск при кімнатній температурі 296,55 К. Провели виміру тиску парів речовини залежно від температури для навішування 0,0457 р. За отриманими даними за методом найменших квадратів побудували графік залежності ln (pp
