>
вміст хлору, мг/л;
зміст сульфату, мг/л;
зміст карбонату, мг/л;
вміст кальцію, мг/л;
вміст магнію, мл/л;
зміст двох- і тривалентного заліза, мг/л;
водневий показник води.
) Визначити в пробі води з консервантом вміст сірководню, мг/л.
б) Розрахунок схильності попутно видобуваються до утворення комплексу сульфату кальцію (метод Скілмана-Мак-Дональда).
Метод заснований на вимірюванні термодинамічної розчинності і має теоретичну основу. Розчинність сульфату кальцію розраховується за формулою
расч=1000? [? x2 + 4K - x], (2.1)
де Sрасч - розрахункова розчинність сульфату кальцію, мг-екв/л; - надлишкова загальна концентрація іонів, мг/л;
К - константа розчинності продукту.
Розрахувати іонну силу за формулою
? =[1,4? Cl- +2,1? SO2-4 + 0,8? HCO - 3 + 5? Ca2 ++ 8,2? Mg2 ++
+ 2,2? (Na ++ K +)]? 10-5, (2.2)
де іони Cl-, SO2-4, HCO - 3, Ca2 +, Mg2 +, Na +, K + виражені в мг/л.
Виходячи з іонної сили? і температури t знаходиться константа розчинності До по таблиці 7.
Розрахувати надлишкову загальну концентрацію іонів x за формулою
х=(2.5? Ca2 + - 1,04? SO2-4)? 10-5, (2.3)
де Ca2 + і SO2-4 виражені в мг/л ..
Отримані величини підставляємо у формулу (2.1) і знаходимо розрахункову розчинність сульфату кальцію, яка порівнюється з дійсною концентрацією іонів кальцію і сульфат-іонів присутнім у воді. Далі необхідно вибрати меншу з двох концентрацій і перевести обрану концентрацію з мг/л в еквівалентну форму, використовуючи такі формули
факт=SO2-4? 68,07/48,03, (2.4) факт=Ca2 +? 68,07/20,04, (2.5)
де SO2-4, Ca2 + виражені в мг/л;
, 07 - еквівалетний вага CaSO4;
, 03 - еквівалент SO2-4;
, 04 - еквівалент Ca2 +.
Таблиця 7
Наближені значення константи розчинності сульфату кальцію при різних іонних силах? і температурі t0.
? 100 C200 C? 100 C200 C01,02?10-41,13?10-42,530,0?10-430,07?10-40,13,04?10-43,15?10-42,7530,6?10-430,66?10-40,24,99?10-45,1?10-43,030,84?10-430,87?10-40,36,87?10-46,98?10-43,2530,77?10-430,77?10-40,48,68?10-48,78?10-43,530,39?10-430,77?10-40,510,41?10-410,51?10-43,7529,76?10-429,72?10-40,612,07?10-412,17?10-44,028,9?10-428,83?10-40,713,67?10-413,75?10-44,2527,85?10-427,77?10-40,815,16?10-415,26?10-44,526,65?10-426,55?10-40,916,6?10-416,7?10-44,7525,34?10-425,25?10-41,017,96?10-418,07?10-45,023,98?10-423,8?10-41,2521,25?10-421,36?10-45,2522,6?10-421,52?10-41,523,69?10-423,8?10-45,521,26?10-421,26?10-41,7525,09?10-426,0?10-45,7520,02?10-420,11?10-42,023,67?10-423,76?10-46,018,93?10-419,12?10-42,2529,03?10-429,11?10-4 якщо Sрасч lt; Sфакт, то можливе утворення відкладень сірчанокислого кальцію,
якщо Sрасч gt; Sфакт, то вода не насичена сірчанокислим кальцієм і немає умов для утворення відкладень.
Далі розраховується коефіцієнт перенасиченості за формулою
КSO2- 4=Sфакт/Sрасч, (2.6)
якщо КSO2-4 більше 1, то маються умови для утворення гіпсу,
якщо КSO2-4 менше 1, то умови для утворення відкладень відсутні.
в) Розрахунок схильності пластової води до утворення комплексу карбонату кальцію за методом Стіфф-Девіса.
Схильність пластової води до осадкообразованіі карбонату кальцію розраховується за даними хімічного аналізу складу води, іонної сили, водневого показника води за формулою
Si=pH - (k + pCa + pAlk), (2.7)
Де- індексу стабільності води; - певний водневий показник води; - негативний логарифм концентрації іонів кальцію; - негативний логарифм загальної лужності води; - коефіцієнт активності, що залежить від іонної сили води і температури.
) Взяти загальну іонну силу? води, рассчітаннуя за формулою (2.2);
) При заданій температурі і загальної іонної силі визначити коефіцієнт k;
) За даними вмістом іонів кальцію (мг/л) в досліджуваній воді визначити РСА;
) Обчислити загальну лужність води за формулою
=HCO - 3 + CO2-3, (2.8)
де концентрації HCO - 3 і CO2-3 виражені в мг/л;
