олуки, вчені-хіміки різних епох неодноразово відзначали той факт, що деякі речовини реагують один з одним миттєво, часто зі вибухом, а інші - повільно, протягом декількох годин (діб). Швидкості багатьох хімічних процесів були встановлені емпіричним шляхом. І для обчислення швидкості хімічних реакцій було використано ньютоновское уявлення про час як про що не залежить від властивостей речовини і простору простий тривалості. Процес хімічної реакції можна розглядати як процес зміни концентрацій початкових і кінцевих продуктів реакції, і, згідно класичній механіці, для будь-якого процесу зміни (руху) під часу завжди можна розрахувати швидкість цієї зміни.
Сучасні квантові уявлення про хімічні процеси розглядають хімічну реакцію як перерозподіл електронів між статистично вірогідними енергетичними рівнями беруть участь молекул, створення міжмолекулярних проміжних реакційних комплексів і отримання нових продуктів як енергетично вигідних станів молекул. У рамках цих уявлень класична швидкість реакцій не має сенсу, так як кожне новий енергетичний стан розглядається в рамках просторово-часового континууму і перебір енергетичних станів триває до досягнення найбільш енергетично вигідного. Тим не менш, класичні уявлення про хімічні процеси активно використовуються в сучасної хімії, особливо в прикладних областях хімії і в хімічних науках, лежачих В«на стикуВ» з біологією, - біохімії, молекулярної біології та ін
Закономірним етапом застосування знань про умови протікання хімічних процесів стало розвиток науки про те, як можна чинити на них вплив і ними керувати. Така наука отримала назву хімічної кінетики, в якому також знайшла відображення класична парадигма, адже кінетика - це наука про рух. Але в класичній кінетиці швидкість - векторна величина, тобто має напрямок. Точно так само і в хімічній кінетиці має значення напрям хімічної реакції - розрізняють реакцію пряму, тобто таку, в результаті якої з вихідних речовин виходять продукти реакції, і реакцію зворотну, при якій відбувається розкладання продуктів з отриманням вихідних речовин. Так в хімічну кінетику було введено поняття про хімічний рівновазі - стані, коли швидкості прямої і зворотної реакції рівні між собою.
У рамках хімічної кінетики було зроблено чимало корисних відкриттів, які показують, як можна збільшувати швидкість хімічних процесів за рахунок підбору умов - підвищення температури реакції, тиску (якщо реакція протікає в газовій фазі), як можна зрушити хімічну рівновагу в бік отримання корисних продуктів реакції, що не містять залишків непрореагировавших вихідних продуктів, і т. д.
Епохальним стало відкриття речовин, які при додаванні до реакційної суміші здатні збільшити швидкість реакції, при цьому залишаючись незмінними (не змінюючи свого складу). Ці речовини отримали назву каталізаторів, тобто прискорювачів, а їх застосування - каталіз. Зараз складно навіть перелічити всі хімічні промислові процеси, де застосовуються каталізатори, - настільки в...
