ий елемент, випливає з його положення в періодичній таблиці Менделєєва. Уявлення про склад речовини - одне з концептуальних понять для хімії як природної науки. Сталість складу хімічних сполук обумовлено фізичною природою хімічних зв'язків, які об'єднують атоми в одну квантово-механічну систему - молекулу.
Необхідність вироблення суворих наукових принципів щодо складу речовини дозволила хімікам успішно розвинути суворе наукове поняття хімічної реакції як процесу утворення нових хімічних сполук. У хімічній реакції беруть участь вихідні речовини, які реагують один з одним і з плином часу перетворюються на нові речовини, звані продуктами реакції. Із закону сталості складу речовини слід сталість не тільки складу молекул продуктів реакції, а й сталість кількісних співвідношень (масових часток) вихідних речовин.
в–є Стехиометрія - розділ хімії, в якому розглядаються масові або об'ємні відносини між реагують речовинами. Закони стехіометрії так само будуть правдою, як і будь-які інші природничо-наукові закони; крім того, їх знання дуже корисно для прикладної хімії, тому що дозволяє кількісно розрахувати вихід хімічної реакції і необхідну кількість вихідних речовин.
Процес отримання нових хімічних сполук з урахуванням сте-хіометріческіх співвідношень зазвичай записується у вигляді рівняння хімічної реакції, наприклад:
6HCL + 2HNO 3 = 3CL 2 + 2NO + 4H 2 O,
де
♦ хімічні формули ліворуч від знаку рівності позначають вихідні речовини;
♦ хімічні формули праворуч від знаку рівності позначають продукти реакції;
♦ цифри перед формулами хімічних сполук є так званими стехиометрическими коефіцієнтами; вони розкривають масові (або об'ємні) співвідношення речовин.
У рівнянні хімічної реакції знайшов своє відображення ще один фундаментальний закон природознавства - закон збереження речовини, відкритий нашим співвітчизником М. В. Ломоносовим і незалежно від нього - французом А. Л. Лавуазьє. Саме відповідно до цього закону і виходить математичне вираз - рівняння: маса даного елемента ліворуч від знаку рівності повинна бути дорівнює масі цього ж елемента праворуч від знаку рівності, а стехіометричні коефіцієнти зрівнюють (не тільки математичний, а й хімічний термін!) дану реакцію.
Проникнення математичних понять, виразів, термінів (рівняння, коефіцієнти) в хімію, змішання термінологій означає, що на важливому історичному етапі формування хімії як науки (XVIII-XIX ст.) вона розвивалася відповідно до наукової парадигмою того часу - класичної механікою. Стосовно до хімії ця парадигма могла б бути виражена таким чином: будь-який закон природи можна представити у вигляді математичного співвідношення, записуваного з участю хімічних формул.
Ще один цікавий випадок проникнення класичного ньютоновского підходу в хімію - поняття про швидкість хімічної реакції. Намагаючись отримати нові хімічні сп...
